Визначте ступені окиснення у сполуках: ​

Классич. менделеевская формулировка периодич. закона (П. з.) гласила: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодич. зависимости от их атомного веса". Физ. обоснование П. з. получил благодаря разработке ядерной модели атома и эксперим. доказательству числ. равенства порядкового номера элемента в периодич. системе заряду ядра его атома (1913). В результате появилась совр. формулировка П. з.: св-ва элементов, а также образуемых ими простых и сложных в-в находятся в периодич. зависимости от заряда ядра. В рамках квантовой теории атома было показано, что по мере возрастания заряда ядра периодически повторяется строение внеш. электронных оболочек атомов, что непосредственно и обусловливает специфику хим. св-в элементов. Особенность П.з. заключается в том, что он не имеет количеств. мат. выражения в виде к.-л. ур-ния. Наглядное отражение П.з.-периодич. система хим. элементов. Периодичность изменения их св-в отчетливо иллюстрируется также кривыми изменения нек-рых физ. величин, напр. потенциалов ионизации, атомных радиусов и объемов. П. з. универсален для Вселенной, сохраняя силу везде, где существуют атомные структуры материи. Однако конкретные его проявления определяются условиями, в к-рых реализуются разл. св-ва хим. элементов. Напр., на Земле специфичность этих св-в обусловлена обилием кислорода и его соед., в т.ч. оксидов, что, в частности, во многом выявлению самого св-ва периодичности.

1.
а) В данной реакции у нас идет соединение молекул водорода и азота для образования аммиака.
Коэффициенты можно расставить следующим образом:
N2 + 3H2 → 2NH3.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов азота и водорода. Образование аммиака является типом реакции синтеза или комбинации.

б) В данной реакции у нас идет соединение углерода и кальция для образования карбида кальция.
Коэффициенты можно расставить следующим образом:
4C + CaO → CaC2 + CO2.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов углерода и кислорода. Образование карбида кальция является типом реакции синтеза или комбинации.

в) В данной реакции мы имеем разложение хлората калия на хлорид калия и кислород.
Коэффициенты можно расставить следующим образом:
2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов калия, хлора и кислорода. Образование кислорода в виде газа является типом реакции разложения.

г) В данной реакции мы имеем реакцию двойной замены между хлоридом магния и нитратом серебра.
Коэффициенты можно расставить следующим образом:
MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов магния, хлора, серебра, азота и кислорода. Образование хлорида серебра в виде осадка (AgCl↓) указывает на тип реакции двойной замены.

д) В данной реакции мы имеем реакцию замещения между алюминием и серной кислотой.
Коэффициенты можно расставить следующим образом:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов алюминия, серы, кислорода и водорода. Образование сернокислого алюминия и выделение водорода в виде газа является типом реакции замещения.

2.
а) Реакция соединения: F2 + 3B → 2BF3.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов фтора и бора. Образование бора трифторида - сложного вещества.

б) Реакция замещения: Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов кальция, азота, кислорода и водорода. Образование нитрата кальция - сложного вещества.

в) Реакция обмена: Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов бария, серы, азота и кислорода. Образование сульфата бария и нитрата натрия - сложное вещество.

г) Реакция разложения (электролиз): CaO → Ca + 1/2O2.
Здесь мы используем коэффициенты, которые обеспечивают балансировку атомов кальция и кислорода. Разложение оксида кальция на кальций и кислород под влиянием электролиза - тип реакции разложения.