Иону O2- соответствует электронная конфигурация: а)1s22s22p5; б)1s22s22p3; в)1s22s22p6;

г)1s22s22p4.

2) У какого элемента происходит заполнение электронами p-подуровня? а) кальция; б) цинка; в) железа; г) алюминия.

3) Какова степень окисления элемента по водороду, если он расположен в IV периоде, в V ряду, с кислородом образует оксид X2O5? а)+5; б)+3; в)-3; г)-2.

4) Электроны каких орбиталей являются валентными у атома хрома? а)p- и s- электроны; б)s- и p- электроны; в)s-, p- и d- электроны; г)s- и d- электроны.

5) Сколько неспарнных электронов содержит невозбужденный атом хрома? а)6; б)2; в)3; г)4; д)5.

« Химическая связь и строение молекул.»

6)sp3-тип гибридизации атома углерода реализуется в молекуле а)CH4; б)C6H6; в)C2H4; г)C2H2.

7)Соединение, в котором реализуется связь, образованная по донорно-акцепторному механизму является: а) молекула азота; б) молекула кислорода; в) хлорид аммония; г) аммиак

8) Причина образования химической связи – это… а) притяжение электронов; б) уменьшение общей энергии; в) взаимодействие ядер атомов; г) перекрывание электронных орбиталей.

9) Выберете пару молекул, все связи в которых – ковалентные: а) NaCl, HCl; б) CO2, PbO2; в) CH3Cl, CH3Na; г) SO2, NO2.

10) Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления? а) аргон; б) фтор; в) бром; г) железо.

.

«Основы химической термодинамики»

11) Не производя вычислений, указать знак изменения энтропии в реакции: NH4NO3(кр.)=N2O(г.)+2H2O(г.)

а) ∆S 0; в) ∆S=0.

12) Для получения 22,4л (н.у.) аммиака по реакции N2(г.)+3H2(г.)=2NH3(г.)-93,2кДж требуется затратить ___ кДж теплоты.

а) 46,6; б) 93,2; в) 69,9; г) 139,8.

13) Если энтальпия образования SO2 равна -297 кДж/моль, то количество теплоты выделяемое при сгорании 16г. Серы, равно ___кДж.

а) 72,25; б) 148,5; в) 297; г) 594.

14) В изолированной системе самопроизвольно могут протекать процессы, для которых

а) ∆S>0; б) ∆H>0; в) ∆S 0

«Химическая кинетика».

.15) Для увеличения скорости реакции в 64 раза (y=2) температуру газовой смеси следует повысить на

а) 20°C; б) 30°C; в) 40°C; г) 50°C; д) 60°C.

16) Как изменится скорость реакции N2(г.) +O2(г.) =2NO(г.) , если концентрацию азота уменьшить в 4 раза, а концентрацию кислорода в 2 раза?

а) уменьшится в 4 раза; б) увеличится в 6 раз;

в) уменьшится в 8 раз; г) увеличится в 18 раз.

17). В какую сторону сместится химическое равновесие в системах:

2СО + О2 ↔ 2СО2; ∆Но = -566 кДж.

N2 + O2 ↔ 2NO; ∆Но = +180,7кДж.

2NO + O2 ↔ 2NO2; ∆Но = -113,0кДж.

а) при повышении температуры; б) при повышении давления?

18) Химические и ядерные реакции, в которых появление промежуточной активной частицы (свободного радикала, атома или возбуждённой молекулы — в химических, нейтрона — в ядерных процессах) вызывает большое число превращений исходных молекул или ядер вследствие регенерации активной частицы в каждом элементарном акте реакции называются:

а) необратимыми; б) цепными; в) активными; г) бесконечными.

« Растворы»

19)Смешали 200г 20%-ного и 300г 10%-ного раствора глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна: а)18%; б)14%; в)15%; г)16%.

20)Сильными электролитами являются: а)CuSO4; б)NH4OH; в)CH3COOH; г)NaOH д)HCl.