Для реакции образования газообразного формальдегида H2CO(г) из СО(г) и Н2(г) rG
o
298 = +27,2 кДж/моль, а для реакции
образования жидкого формальдегида H2CO(ж) из СО(г) и Н2(г)
rG
o
298= +28,9 кДж/моль. а) Рассчитать равновесное давление пара
формальдегида при Т = 298 К. б) Оценить равновесные давления
CO(г), H2(г), H2CO(г), если в сосуд объемом 12,2 л внесли по 1
молю CO(г), H2(г), H2CO(г) и H2CO(ж).

Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%).
     97.5g                           x
1.C6H6  +  C3H6 =  C6H5-C3H7
     78g                             120g
     x=97.5·120/78=150g   m=150·0.75=112.5g

      112.5g                            x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
      120g                           152g
x²=112.5·152/120=142.5  m=142.5·0.75=106.875g
   
       106.875g                      x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒  C6H5-OH   + C3H6O
      152g                            94g
x³=106.875·94/152=66g    m=66·0.75=49.5g

№1.

а) HCl + NaOH = NaCl + H₂O.
    H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O.
    H⁺ + OH⁻ = H₂O.

б) HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃.
    H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻.
    Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓.

в) 2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑.
    2H⁺ + 2Cl⁻ + Mg⁰ = Mg⁺² + 2Cl⁻ + H₂↑.
    2H⁺ + Mg⁰ = Mg⁺² + H₂↑.

№2.

а) NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃↑ + H₂O.
    NH₄ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + Cl⁻ + NH₃↑ + H₂O.
    NH₄ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O.

б) CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.
    Cu⁺² + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.
    Cu⁺² + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓.

в) K₂S + FeCl₂ = 2KCl + FeS↓.
    2K⁺ + S²⁻ + Fe⁺² + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + FeS↓.
    S²⁻ + Fe⁺² = FeS↓.

№3.

а) NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O.
    Na⁺+ OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O.
    OH⁻ + H⁺ = H₂O.

б) 2NaOH + ZnCl₂ = 2NaCl + Zn(OH)₂↓.
    2Na⁺ + 2OH⁻ + Zn⁺² + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + Zn(OH)₂↓.
    2OH⁻ + Zn⁺² = Zn(OH)₂↓.

в) NaOH + NH₄F = NH₃↑ + NaF + H₂O.
    Na⁺ + OH⁻ + NH₄ + F⁻ = NH₃↑ + Na⁺ + F⁻ + H₂O.
    OH⁻ + NH₄ = NH₃↑ + H₂O.