Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
уравняем его
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O
Узнаем колличество моль-вещества азотной кислоты зная исходную массу и молекулярную массу кислоты:
n=m/M=50/63= 0,793 моля
Исходя из уравненого стехиометрического уравнения, видим что колличество вещества нитрата кальция будет в 2 раза меньше.
Итого 0,397 молей
Посчитаем массу нитрата кальция:
m(Ca(NO3)2)= M * n = 164 г/моль * 0,397 моль = 65,108 г
Учтем, что выход составил 80%
m = 65,108 г * 0,8 = 52,086 г
Объяснение:
обратима):so2+h2o=h2so3
Со щелочами образует сульфиты:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
Например:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства.
SO2+2CO=2CO2+S
ЭТО ОКСИД СЕРЫ 6
SO3 — типичный кислотный оксид. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:
SO3+H2O= H2SO4
Взаимодействует с основаниями:
2KOH+SO3= K2SO4+H2O
и оксидами:
CaO+SO3=CaSO4
SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами:
5SO3+2P= P2O5+5SO2
3SO3+H2S= 4Sо2+H2O
2SO3+2KI SO2+I2+K2SO4
Объяснение:
