Добавить характеристики для уравнения: CuO (тв) + 2HCl (P) → CuCl2 (p) + H2O (p) ΔH 0
C (тв) + O2 (г) = CO2 (г) + 394кДж
Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH
2Ca (тв) + O2 (г) = 2CaO (тв) ΔH = -1271.1кДж
CaCO3 (тв) ↔ CaO (тв) + CO2; ΔH> 0
Pb (кр) + H2S (г) ↔ PbS (Кp) + H2 (г); ΔH 0
H2 (г) + Cl2 (г) ↔ 2HCl (г); ΔH> 0
С2Н4 (г) + Н2 (г) ↔ С2Н6 (г); ΔH 0
CО2 (г) + С (тв) = 2CO (г); ΔH <0
С4Н8 (г) + Н2 (г) ↔ С4Н10 (г); ΔH <0
4. Задача. Спрогнозируйте среду растворов солей:
Составьте уравнения гидролиза.
хлорида калия, хлорида кальция, натрия сульфита
натрий нитрата, хлорида кальция, цинк нитрата
меди (II) бромид, литий хлорида, натрия хлорида
калий нитрата, железа (II) хлорида, натрия сульфата
калий нитрата, хлорида кальция, натрия карбоната
калий йодида, хлорида кальция, калий сульфита
калий нитрата, хлорида кальция, натрия сульфита
5.Задача на относительный выход:
Вычислите массу магний карбоната, необходимую для получения термическим углекислого газа объемом 1,12 л (н. У.), Если его относительный выход составляет 84%.
С натрий нитрата массой 170г получили азотной кислоты массой 113,4г. Вычислите относительный выход азотной кислоты.
С водорода массой 30 кг и соответствующего количества азота синтезировали аммиак массой 136кг. Вычислите относительный выход аммиака.
Аммиак массой 51г пропустили через раствор серной кислоты. Относительный выход аммоний сульфата равен 85%. Определите массу соли, образовавшейся.
Кислородом объемом 112л (н. У.) Окиснилы углерода (II) оксид и добыли карбон (VI) оксид количеством вещества 6 моль. Вычислите относительный выход продукта реакции.
В результате алюмотермичного восстановления 640г железа (iii) оксида было добыто 313,6г железа. Определите массовую долю выхода железа от теоретического.
Вычислите объем (л) (н.у.) етину С2Н2, который можно извлечь из 300л природного газа, в котором объемная доля метана 96%. Относительный выход етину равна 65% (по объему)

1) Вычислите относительные молекулярные массы веществ:
Mr(C₃H₈) = 12·3+1·8 = 44
Mr(Cu₂S) = 64·2+32=160
Mr(NH₃) = 14+1·3  = 17
Mr(MgO) = 24+16 = 40
2) Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Сu2S и MgO.
Mr(MgO) = 24+16 = 40
w(O) = 16\40 = 0,4 ,или  40%
w(Mg) = 24\40 = 0,6 ,или   60%
Mr(Cu₂S) = 64·2+32=160
w(Cu) = 64·2\160 = 0,8 ,или  80%
w(S) = 32\160 = 0,2 ,или 20%
3) Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и написать электронную формулу. К каким типам (s, p, d, f) элементов они относятся?
а) Са (s-элемент)
+20 )  ) )  ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
      2 8 2 2
б) Si (p-элемент)
+14 )  )  )  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
      2 8 4
в) О (p-элемент)
+8 )  )   1s² 2s² 2p⁴
     2 6
 г) Br (p-элемент) 
+35 )  )  )  )  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
      2 8 18 7
 д) Fe (d-элемент)
+26 )  )  )  )  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
      2 8 14 2
Общие свойства металлов и неметаллов
1. Наиболее легко отдают электроны атомы
ответ: 4) бария т.к. электроны слабее удерживаются у атома
2. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду 
восстановительные свойства характерны для металлов. следовательно чем слабее металлич. св-ва, тем слабее восстановительные. ответ: 4) K, Mg, Al
3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов?
1) N(+7), C(+6), B(+5)
2) O(+8), Se(+34), S(+16)
3) Br(+35), I(+53), F(+9)
4) Be(+5), Mg(+12), Ca(+20)
ответ: 1
4. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Ca 2) K 3) Al 4) Si
ответ: 2
5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств?
1) Be →B →C (усиление)
2) Ga → Al → B  (усиление)
3) S→ Cl → Ar (усиление)
4) Cl → Br → I (ослабление)
ответ:4
Типы химической связи
1. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) Р4 и N2O (КНС\КПС)
2) P4 и SO3 (КНС\КПС)
3) P4 и LiCI (КНС\ИС)
4) P4 и PH3(КНС\КПС)
ковалентно-неполярная характерна для неметаллов с одинаковой электротрицательностью, ионная для элементов с сильно отличающихся по электроотрицательности (щелочи. соли. некоторые оксиды Ме)
ответ: 3
2. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы:
а) LiI - ионная связь
б) N2 - ковалентно-неполярная  связь
в) NCI3 - ковалентно-полярная связь
г) H2S - ковалентно-полярная связь
3. В молекуле СО2 химическая связь?
ковалентно-полярная связь
4. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью?
1) SiO2 , CaO, Na2SO4 
3) HCIO4, СО2, NaBr
2) MgO, NaI, Cs2O
4) H2O, AlCI3, RbI
ответ: 2
5 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) O3 и Na3N (КНС\ИС)
2) O2 и NH3 (КНС\КПС)
3) O2 и HBr (КНС\КПС)
4) O2 и S8(КНС\КНС)
ответ: 1

Появившиеся в последней четверти хх века нанотехнологии стремительно развиваются. по определению, данному этого направления эриком дрекслером, нанотехнология - "ожидаемая технология производства, ориентированная на дешевое получение устройств и веществ с заранее заданной атомной структурой". это значит, что она оперирует с отдельными атомами для того, чтобы получить структуры с атомной точностью. наномир сложен и пока еще сравнительно мало изучен, и все же не столь далек от нас, как это казалось несколько лет назад. большинство из нас регулярно пользуются теми или иными достижениями нанотехнологий, даже не подозревая об этом. например, современная микроэлектроника уже не микро-, а нано: производимые сегодня - основа всех чипов - лежат в диапазоне до 90 нм. и уже запланирована дальнейшая миниатюризация электронных компонентов до 60, 45 и 30 нм. более того, как недавно заявили представители компании "хьюлетт-паккард", , изготавливаемые по традиционной технологии, будут заменены наноструктурами.