5. Какая электронная конфигурация соответствует распределению валентных электронов в атоме меди:
1) 4s1
2) 3d104s1
3) 3d9
4s2
4) 3d104s2
6. Элемент, атом которого содержит 24 протона, -
1) Mg 2) Cr 3) Sc 4) Ca
7. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы
1) IVA группы 2) IIA группы 3) IV периода 4) II периода
8. В каком ряду представлены вещества только с ионной связью:
1) SiO2, CaO, Na2SO4
2) HClO4, CO2, NaBr
3) MgO, NaI, Cs2O
4) H2O, AlCl3, RbI
9. Изобразите схему образования химической связи в MgCl2

Щелочные металлы одновалентны. запишем уравнение реакции в общем виде (обозначая неизвестный элемент и его молярную массу как х). 2x+2h2o--> 2xoh+h2 ↑ найдем количество водорода. n(h2)=v(h2)/vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. при этом по уравнению реакции выходит, что количество щелочи в два раза больше. n(xoh)=2*0,125моль=0,25 моль с другой стороны, n(xoh)=m/m=m(p-p)*w(xoh)/m(xoh)=500г*0,028/(x+17)г/моль=14/(x+17) моль составим уравнение: 14/(x+17)=0,25 0,25x+4,25=14 x=39 то есть молярная масса элемента х равна 39 г/моль. это соответствует калию k. его порядковый номер - 19.

Щелочные металлы одновалентны. запишем уравнение реакции в общем виде (обозначая неизвестный элемент и его молярную массу как х). 2x+2h2o--> 2xoh+h2 ↑ найдем количество водорода. n(h2)=v(h2)/vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. при этом по уравнению реакции выходит, что количество щелочи в два раза больше. n(xoh)=2*0,125моль=0,25 моль с другой стороны, n(xoh)=m/m=m(p-p)*w(xoh)/m(xoh)=500г*0,028/(x+17)г/моль=14/(x+17) моль составим уравнение: 14/(x+17)=0,25 0,25x+4,25=14 x=39 то есть молярная масса элемента х равна 39 г/моль. это соответствует калию k. его порядковый номер - 19.