1. Что такое слиток? А) система, состоящая из двух или более металлов
Б) система, состоящая из одного или нескольких металлов
Б) система, состоящая из двух или более неметаллов
2. Алюминиевый сплав
А) чугун Б) сталь В) дюралюминий
3. Магниевый слиток
A) электрон B) электрон C) электрод
4. Слитки на основе меди, содержащие 50% меди.
А) медь Б) бронза В) мельхиор
5. Медные слитки, известные с древних времен.
А) медь Б) бронза В) мельхиор
6. Минералы и горные породы, содержащие соединения металлов.
А) руда Б) песок В) грунт
7. Один из методов отделения руд от рыхлых пород.
А) фотосинтез Б) флотация В) флоренция
8. Универсальный метод получения чистого металла.
А) электролиз Б) гидролиз В) пиролиз
9. Железные слитки, содержащие 93% железа.
А) чугун Б) сталь В) дюралюминий
10. Чугун с углеродным графитом.
A) белый чугун B) черный чугун C) серый чугун

ω[Ba(NO₃)₂]=64,2г.÷468г.=0,14

Объяснение:

Дано:

m(раствораHNO₃)=126г.

ω(HNO₃)=0,2

m(раствораBa(OH)₂=342г.

ω[Ba(OH)₂=0,1

ω[Ba(NO₃)₂-?

1. Определим массу чистой азотной кислоты в 126г. с массовой долей 0,2:

m(HNO₃)=ω(HNO₃)хm(раствораHNO₃)

m(HNO₃)=0,2х126г.=25,2г.

2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 25,2г.:

M(HNO₃)=63г./моль

n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)

n₁(HNO₃)=25,2г.÷63г./моль=0,4моль

3. Определим массу чистого гидроксида бария в 342г. с массовой долей 0,1:

m[Ba(OH₂)]=ω[Ba(OH)₂]хm(раствора Ba(OH₂)

m[Ba(OH₂)]=0,1х342г.=34,2г.

4. Определим молярную массу гидроксида бария и его количество вещества в 34,2г.:

M[Ba(OH)₂]=137+2х17=171г./моль

n₁[Ba(OH)₂]=m[Ba(OH₂)]÷M[Ba(OH)₂]

n₁[Ba(OH)₂]=34,2г.÷171г./моль=0,2моль

5. Запишем уравнение реакции:

2HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O

по уравнению реакции:

n(HNO₃)=2моль n[Ba(OH)₂]=1моль

по условию задачи:

n₁(HNO₃)=0,4моль    n₁[Ba(OH)₂]=0,2моль

Дальше задачу можна решать используя данные и азотной кислоты и гидроксида бария

по уравнению реакции:

n(HNO₃)=2моль  n[Ba(NO₃)₂] =1моль

по условию задачи:

n₁(HNO₃)=0,4моль   n₁[Ba(NO₃)₂] =0,2моль

6. Определим молярную массу нитрата бария и его массу количеством вещества 0,2моль:

M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x3=323г./моль m[Ba(NO₃)₂]=323г.

m₁[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)₂]хM[Ba(NO₃)₂]

m₁[Ba(NO₃)₂]=0,2мольх323г./моль=64,2г.

7. Определим массу раствора нитрата бария:

m[Ba(NO₃)₂]  раствора нитрата бария= (раствораHNO₃)+m(раствораBa(OH)₂=126г.+342г =468г.

8. Определим массовую долю нитрата бария:

ω[Ba(NO₃)₂]=m₁[Ba(NO₃)₂]÷ m[Ba(NO₃)₂]

ω[Ba(NO₃)₂]=64,2г.÷468г.=0,14

Физические и химические явления получают объяснение с позиций атомно-молекулярного учения. Так, например, процесс диффузии объясняется молекул (атомов, частиц) одного вещества проникать между молекулами (атомами, частицами) другого вещества. Это происходит потому, что молекулы (атомы, частицы) находятся в непрерывном движении и между ними имеются промежутки. Сущность химических реакций заключается в разрушении химических связей между атомами одних веществ и в перегруппировке атомов с образованием других веществ.