У результаті повного згоряння 4,7 моль алкану утворилось 1789,76 л карбон(IV) оксиду. Укажи формулу насиченого вуглеводню.

Объяснение:

11 вариант.

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 25. 1число протонов.2число электронов 3число нейтронов4 высший оксид 5 заряд ядра

Элемент  с порядковым  номером  25 - это. марганец. Число протонов в ядре -25. Число Электронов  вокруг  ядра - 25. Число  нейтронов  ядре  наиболее  распространенного  изотопа - 30.  Заряд ядра +25.

Число энергетических  уровней  в  атоме - 4

Строение   атома Mn +25   )      )       )        )  

                                              2е  8е    11е    2е

Электронная   формула:  1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

Марганец  относится  к  семейству d-элементов.

Простое  вещество  марганец  - металл.  Элемент 4-го  периода  и  VII B -группы.  

Высший  оксид  Mn2O7 -  оксид  проявляет   кислотный  характер  и соответствует  марганцевой  кислоте  HMnO4.

Летучих  водородных  соединений   марганец  не образует.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса. написать окислитель. восстановитель:

             -1          +7                                   0        +2

1)   5Н2О2 + 2КMnO4 + 3H2SO4 =   5O2↑ +2MnSO4 + K2SO4 +  8H2O

     Mn⁺⁷  + 5e  =  Mn⁺²   восстановление, КMnO4 - окислитель   ║ 2

   O₂⁻¹  - 2e   = O₂⁰  окисление, Н2О2 -  восстановитель              ║ 5

       0           +6            +4

2)     S   + 2H2SO4  =   3SO2↑    +  2H2O

        S⁰ - 4e  =  S⁺⁴   окисление,  S⁰ - восстановитель             ║ 1

        S⁺⁶ +2e  = S⁺⁴  восстановление, H2SO4(к) - окислитель ║2

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме. написать полное и краткое ионное уравнение:

1)         3BaCI2 + 2H3PO4 =  Ba3(PO4)2 ↓ +  6HCl  

 3Ba²⁺  + 6CI⁻ + 6H⁺ + 2PO4³⁻ =  Ba3(PO4)2↓ +  6H⁺ + 6Cl⁻  

               3Ba²⁺   + 2PO4³⁻ =  Ba3(PO4)2↓

2)      Na2CO3  + 2HCl  =  2 NaCl   +  H2O  +  CO2↑

 2Na⁺ + CO3²⁻  +  2H⁺ + 2Cl⁻  = 2Na⁺  +2Cl⁻   +  H2O   +  CO2↑

       CO3²⁻  +  2H⁺   =     H2O   +  CO2↑

3)      2KOH  +ZnSO4  = Zn(OH)2 ↓  +  K2SO4

    2K⁺ + 2OH⁻  +  Zn²⁺  + SO4²⁻  = Zn(OH)2 ↓  +  2K⁺  + SO4²⁻

            2OH⁻   +  Zn²⁺   = Zn(OH)2 ↓  

Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах.  НАЗВАТЬ СРЕДУ РАСТВОРА Nа2CO3: FеCl3.

Cu( NO3)2.  BaBr₂ . Na2S

Cоль  карбонат  натрия Nа2CO3.   Соль образована  катионами  сильного  основания  (NaOH)  и  анионами  слабой  угольной  кислоты

(Н2СО3).   Гидролиз  соли  протекает  по  анионам слабого электролита.

 Nа2CO3   +   НОН  ⇔    NaOH   +  NaHCO3

 2Nа⁺  + CO3²⁻   +   НОН  ⇔    Na⁺ + OH⁻   +  Na⁺ +  HCO3⁻

                CO3²⁻   +   НОН  ⇔  OH⁻   +  HCO3⁻

В ходе  гидролиза  соли  в растворе  появляются  гидроксид-ионы  и реакция  среды  становится  щелочной  (рН > 7)

 Cоль  сульфид натрия  Na2S.  Соль образована  катионами  сильного  основания  (NaOH)  и  анионами  слабой сероводородной  кислоты

(Н2S).   Гидролиз  соли  протекает  по  анионам слабого электролита.

                    Nа2S   +   НОН  ⇔    NaOH   +  NaHS

 2Nа⁺  + S²⁻   +   НОН  ⇔    Na⁺ + OH⁻   +  Na⁺ +  HS⁻

                S²⁻   +   НОН  ⇔  OH⁻   +  HS⁻

В ходе  гидролиза  соли  в растворе  появляются  гидроксид-ионы  и реакция  среды  становится  щелочной  (рН > 7)

FeCl3 - cоль  хлорид железа(III). Данная   соль образована  катионами

слабого  основания  Fe(OH)3   и  анионами  сильной  соляной  кислоты

 HСl. гидролиз  соли  протекает  по  катионам  слабого электролита.

             FeCl3   +  HOH  ⇔   FeOHCl2    +  HCl  

 Fe³⁺  + 3Cl⁻   +  HOH  ⇔   FeOH²⁺  +  2Cl⁻    +  H⁺  +  Cl⁻  

            Fe³⁺     +  HOH  ⇔   FeOH²⁺     +  H⁺  

В ходе  гидролиза  соли  в растворе  появляются ионы H⁺  и реакция  среды  становится  кислотной  (рН < 7)

Cоль нитрат  меди(II).  Данная   соль образована  катионами

слабого  основания  Cu(OH)2   и  анионами  сильной  азотной  кислоты

 HNO3. гидролиз  соли  протекает  по  катионам  слабого электролита.

  Cu(NO3)2   +  HOH  ⇔   CuOHNO3    +  HNO3

 Cu²⁺  + 2NO3⁻   +  HOH  ⇔   CuOH⁺  +  NO3⁻    +  H⁺  +  NO3⁻  

            Cu²⁺     +  HOH  ⇔   CuOH⁺     +  H⁺

В ходе  гидролиза  соли  в растворе  появляются ионы H⁺  и реакция  среды  становится  кислотной  (рН < 7)

Cоль  BaBr₂  образована катионами   сильного  основания  Ba(OH)2  и  анионами   сильной  кислоты  НBr.   Эта  и  подобные  соли  гидролизу не  подвергаются   и  среда  раствора  этих  солей  остается  нейтральной   рН≈ 7.

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.  ЗАПИСАТЬ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ

     2,25 моль                                                         2,25 моль

      СаСО3   +   Н2SO4  =   CaSO4   +   H2O  +  CO2 ↑

   Масса  мела  250 г

   ω (примесей) = 10%  

   М (СаСО3)  =  100 г/моль

    Vm =  22,4 л/моль

   Содержание   примесей  в  составе  мела  10%.  Следовательно, на  долю  чистого  карбоната  кальция  приходится  90 %.

   1.  Находим  массу   карбоната  кальция:

             250 г  × 0,9  = 225 г СаСО3

 2.  Вычислим   какому  количеству  вещества  соответствует  эта  масса  карбоната  кальция

          n(CaCO3)  =  225 г :  100 г/моль =  2,25  моль.

3.  По  уравнению  реакции   определяем  количество  вещества  углекислого  газа   2,25  моль

4.    Вычислим  объем  СО2

    22,4 л/ моль  × 2,25  моль  = 50,4 л  

Задание 6  УСТАНОВИТЬ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА И КЛАССОМ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А)P2O5      2-кислотный  оксид

В) Сr(OH)3  1 - основание  

C)  NO         3-  несолеобразующий  оксид

D) KClO3    5 -  средняя  соль  

Задание 7В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ N2(г)+O2(г)=2NO(г)поглощается 180кДЖтеплоты.

1)ЗАПИСАТЬТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ЭТОЙ РЕАКЦИИ

     0,5 N2   +   0,5 O2   =  NO   - 90 кдж/моль.

2)ЗАПИСАТЬ ТЕРМОХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ4 МОЛЬ NO

    2N2    +  2O2   =  4NO   -  360 кДж

8  ДИСАХАРИДОМ ЯВЛЯЕТСЯ 1АЛКАН 3 МНОГОАТОМНЫЙ СПИРТ 5САХАРОЗА 6ФРУКТОЗА 2ЭФИР 4АРЕН 7КРАХМАЛ

9 ГОМОЛОГАМИ ЯВЛЯЮТСЯ 1 ГЛИЦЕРИН ИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ 2УКСУСНАЯ КИСЛОТА И УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД 3  БУТЕН И БУТАДИЕН 4ПРОПАНАЛЬ И  БУТАНАЛЬ

 

Объяснение:

 

Количество моющего или дезинфицирующего средства (x) в килограммах для приготовления рабочего раствора рассчитывают по формуле:
                                 Х = (А • Б) : С,
 где: А - процентное содержание активно действующих веществ в растворе;
      Б - количество раствора, литр;
      С - процентное содержание активно действующих веществ в моющем или дезинфицирующем средстве.
 1. Приготовление раствора кальцинированной соды. Сода кальцинированная техническая (углекислый натрий), выпускается в виде мелкокристаллического белого порошка с содержанием углекислого натрия не менее 91 %, упаковывается в 4-5-6-слойные бумажные мешки весом нетто не более 50 кг.
 Перед приготовлением рабочего раствора в имеющейся кальцинированной соде определяют общую щелочность (в пересчете на na2co3). 1 г соды, предварительно высушенной до постоянной массы при 105-110°С, взвешивают с точностью до 0,0002, помещают в коническую колбу вместимостью 300 мл, растворяют в 50 мл воды, добавляют 1 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,5 н раствором соляной кислоты до появления розово-оранжевой окраски. Содержание общей щелочности в пересчете на na2co3 (x) в процентах вычисляют по формуле:
                                        x= ( У х 0.0265 х 100)/ g
 где: У - объем точно 0,5 н раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование, в мл;
      0,0265 - количество углекислого натрия, соответствующее 1 мл точно 0,5 н раствора соляной кислоты, в г;
      g - навеска соды в г.
 Расчет необходимого количества кальцинированной соды для приготовления рабочего раствора производят по формуле. Например, в тлеющейся кальцинированной соде содержится 95 % nа2СО3, а нужно приготовить 100 л 2 %-ного раствора. Х = 2 х 100 : 95 = 2,105 кг. Эти означает, что для получения 100 л 2 %-ного раствора кальцинированной соды нужно взять 2,1 кг имеющейся кальцинированной соды и 97,9 л теплой воды и при помешивании растворить соду в воде.
 КОНТРОЛЬ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ КАЛЬЦИНИРОВАННОЙ СОДЫ. В коническую или круглую плоскодонную колбу емкостью 100 мл пипеткой наливают10 мл испытуемого раствора, добавляют 3 капли метилоранжа и титруют 0,1 н раствором серной кислоты до перехода желтой окраски в розовую.
 Расчет содержания щелочных компонентов в пересчете на кальцинированную соду (в %) производят по формуле:
                  А = Б х 0,053 х К,
 где: А - содержание суммы щелочных компонентов в % в пересчете на кальцинированную соду;
      Б - количество 0,1 н серной кислоты, пошедшее на титрование, мл;
      0,053 - постоянный коэффициент суммы щелочных компонентов; 
      К - поправка к титру для пересчета на 0,1 н кислоту, если она приготовлена не из фиксанала. При приготовлении из фиксанала К = 1.
 Определение активной щелочности моющего раствора. Показателем концентрации готового к употреблению моющего раствора являются его щелочность, которую определяют титрованием.
 Отмеривают 10 мл исследуемого раствора, охлажденного до комнатной температуры, и титруют 0,1 н раствором соляной кислоты при индикаторе фенолфталеине до обесцвечивания.
 При содержании в моющих растворах активного хлора к 10 мл раствора добавляют 1 мл пергидроля, кипятят 5 минут (покрывают колбу часовым стеклом), охлаждают и также титруют 0,1 н раствором соляной кислоты при индикаторе фенолфталеине до обесцвечивания.
 Определение общей щелочности. Для определения общей щелочности тот же раствор титруют 0,1 н раствором соляной кислоты при индикаторе метилоранже до момента перехода окраски. Разница между двумя этими определениями представляет реактивную щелочность, которая не дает эффекта при очистительных операциях. Активную щелочность растворов кальцинированной или каустической соды выражают условно в % nа2СО3 или nаОН и вычисляют ее по формуле:
                                        % nа2СО3=0,053 х а,
                                        % nаОН = 0,04 х а,
 где: а - количество 0,1 н раствора соляной кислоты, израсходованное на титрование 10 мл моющего раствора. Если моющий раствор состоит из смеси различных веществ, опытным путем устанавливают, в каких пределах нужно поддерживать активную щелочность его. Для этого в лабораторных условиях готовят на дистиллированной воде или прокипяченной дождевой воде небольшое количество (100-200 мл) моющего раствора нужной концентрации и определяют активную щелочность этого раствора. Количество мл 0,1 н раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование, будет являться показателем нужной концентрации рабочего моющего раствора. При изготовлении моющих растворов на жесткой воде часть их идет на умягчение воды, поэтому активная щелочность снижается. Для получения раствора, нужной концентрации необходимо увеличить расход моющих средств.