какую массу хлороводорода необходимо пропустить через 300 г 10% р-ра соляной к- ты , чтобы массовая доля соляной к-ты в р-ре увеличилась в 2 раза ​

При прокаливании смеси идут следующие процессы:
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде: 
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ: 
m(NH4)2CO3 = 16 г

Объяснение:

Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓+ 2NaNO3

Zn(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓

3Zn(NO3)2 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 6HNO3

3Zn(2+) + 6NO3(-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = Zn3(PO4)2↓ + 6H(+) + 6NO3(-)

3Zn(2+) + 2PO4(3-) = Zn3(PO4)2↓

3Zn(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 +3 Zn

Zn(NO3)2 + K2S = ZnS↓ + 2KNO3

Zn(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + S(2-) = ZnS↓ + 2K(+) + 2NO3(-)

Zn(2+) + S(2-) = ZnS↓

Zn(NO3)2 + H2O = ZnOHNO3 + HNO3

Zn(2+) + 2NO3(-) + H2O = ZnOH(+) + NO3(-) + H(+) + NO3(-)

Zn(2+) + H2O = ZnOH(+) + H(+)