1. Как сместится равновесие (влево, вправо, не сместится) в системе при увеличении температуры, давления, концентрации каждого из веществ и при введении катализатора для следующих систем, в которых протекают обратимые химические реакции. 2H2S(г) +3O2(г) ⇄ 2H2O(г) +3SO2(г) +Q
2. Предложите изменения концентраций веществ, температуры, давления, введения катализатора) для смещения химического равновесия в системе в заданную сторону.
CH4 (г) +H2O(г) ⇄CO(г) +3H2(г) -Q сместить в сторону продуктов
3. Зная значения начальных концентраций исходных веществ c0(A) и c0(B), а также одну из равновесных концентраций, определите оставшиеся равновесные концентрации в обратимой системе; найдите численное значение константы равновесия Кравн, определите, какая реакция (прямая или обратная) при заданных условиях протекает с большей скоростью.
A+3B ⇄2C+4D
c0(A), М = 3
c0(B), М = 8
Равновесная концентрация М [C] = 4.8
4. Зная значения начальных концентраций исходных веществ c0(A) и c0(B), а также константу равновесия Кравн, рассчитайте равновесные концентрации всех веществ в конечной равновесной смеси.
А⇄С
c0(A), М = 3
c0(B), М -
Кравн 4