Образующийся раствор называют хлорной водой. Хлорноватистая кислота – непрочное вещество, поэтому она разлагается. Образующийся при ее разложении атомарный кислород, как сильный окислитель, обесцвечивает органические красители:
2HClO → 2HCl + 2O → 2HCl + O2↑
Это свойство хлорной воды позволяет использовать ее в качестве отбеливающего вещества.
Xлор взаимодействует с щелочами. Например, при обычных условиях хлор с растворами KOH или NaOH образует жавелевую воду, а с раствором гашеной извести – хлорную известь, которые также обладают отбеливающими свойствами:

Отбеливающие свойства жавелевой воды и хлорной (белильной) извести обуславливает хлорноватистая кислота, которая образуется под действием воды и углекислого газа воздуха. Например,
KClO + H2O + CO2 → KHCO3 + HClO; HClO → HCl + O
Шкатулка знаний • При нагревании хлора с щелочами образуются соли хлор- новатой кислоты (HClO3):

Xлор – более сильный окислитель, чем бром и йод. Поэтому он вытесняет бром и йод из их бинарных соединений с водородом и металлами:
Cl2 + 2HI → 2HCl + I2 Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
Xлор взаимодействует и с органическими соединениями.
Применения. Xлор используют для обеззараживания питьевой воды, отбеливания тканей и бумаги. Его основная часть расходуется в производстве соляной кислоты, хлорной извести, а также других хлорсодержащих неорганических и органических соединений.
Ключевые слова
• xлорная вода • хлорноватистая кислота • жавелевая вода • отбеливающие вещества • реакции замещения галогенов •
Применение и проверка знаний
Что ошибочно для хлора?- ядовитый газ
Объяснение:
Масова частка H2SO4 дорівнює відношенню маси H2SO4 до маси m роз-чину, в якому вона знаходиться:
x(H2SO4)% = 100%•m .
Хай порція розчину має об’єм 1 л; тоді її маса дорівнює:
m = V•ρ = 1000 см3 •1,289 г/см3 = 1289 г.
В цьому розчині знаходиться 5 моль H2SO4. Обчислимо масу цієї кількості речовини H2SO4:
m(H2SO4) = n(H2SO4)•M(H2SO4) = 5 моль•98,08 г/моль = 490,4 г.
Звідси масова частка H2SO4 дорівнює:
x(H2SO4) % = 100 % • 490,4 г/1289 г = 38 %.
