Определите объем кислорода необходимый для получения оксида кремния (IV) , который получили при взаимодействии 112 грамм кремния с кислородом.

Дано:

m(раствора NaOH)=1,5кг.=1500г.

ω%(NaOH)=25%

m(H₂O)=500г.

ω₂%(NaOH)-?

1. Находим массу гидроксида натрия в 1500г. 25% раствора:

используем формулу:

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%, отсюда определим массу:

m(вещества)=ω%× m(раствора )÷100%

m(NaOH)=25г.×1500г.÷100%=375г.

2. Определим массу нового раствора:

m₁(раствора NaOH)=m(раствора NaOH)-m(H₂O)

m₁(раствора NaOH)=1500г.-500г.=1000г.

3. Находим массовую долю(процентную концентрацию) в новом растворе:

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%

ω%(NaOH)=m(NaOH)÷m₁(раствора NaOH )×100%

ω%(NaOH)=375г.÷1000г.×100%=37,5%

4. После того, как выпарили 500г. воды из 1,5кг. раствора 25%, процентная концентрация раствора стала 37,5%

№1
М(НСl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
                36,5 г                             22,4 л
MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + SO2
                 22 г                               Х л
  Х = 22*22,4/36,5 = 13,5 л
ответ: 13,5 л
№2 
             22,4 л          27 г
Al2O3 + H2 = H2O + Al
               7 л              Х г
     Х = 7*27/22,4 =  0,36 л
ответ: 0,36 л
№3
М(К) = 39 г/моль      М(К3РО4) = 3*39 + 31 + 4*16 = 212 г/моль
6*39 г                   2*212 г
  6К + 2Н3РО4 = 2К3РО4 + 3Н2
 12 г                        Х г
   Х = (12*2*212)/(6*39) = 21,74 г
ответ: 21,74 г
№4
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Fe(OH)3) = 56 + 3*16 + 3*1 = 107 г/моль
3*40 г                                   107 г
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3(осадок)
 18 г                                      Х г
Х = (18*107)/(3*40) = 16,05 г
№5 
М(НNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2*63 г                                                     22,4 л
2НNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
38 г                                                          Х л
Х = (38*22,4)/(2*63) = 6,75 л