ответ:Молярна маса вуглецю (C) дорівнює 12.01 г/моль, а молярна маса діоксиду вуглецю (CO₂) дорівнює 44.01 г/моль. Знаючи молярні співвідношення в реакції, можемо розрахувати кількість речовини вуглецю, яка бере участь у реакції:
n(C) = маса/молярна маса = 1.2 г / 12.01 г/моль ≈ 0.0999 моль
За реакцією 1 моль вуглецю утворює 1 моль діоксиду вуглецю, тому кількість речовини діоксиду вуглецю, який утвориться, буде рівна:
n(CO₂) = n(C) ≈ 0.0999 моль
Тепер можна розрахувати об'єм діоксиду вуглецю за його кількістю речовини в умовних умовах (наприклад, при нормальних умовах - 0°C і 1 атм):
V(CO₂) = n(CO₂) * 22.4 л/моль ≈ 0.0999 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.24 л
Отже, об'єм діоксиду вуглецю, який утвориться з вуглецю масою 1.2 г, становить приблизно 2.24 л.
Объяснение:
Можна скласти наступні хімічні рівняння реакцій, що відбуваються під час розв'язання задачі:
1) Окислення спирту А: A + O2 -> B
2) Ефірифікація кислоти В: B + C2H5OH -> D + H2O
За даними задачі, маса кислоти В дорівнює масі спирту А, тому можна припустити, що кислота В містить 1 молекулу кислоти з одним карбоновим атомом. Знайдемо молекулярну масу кислоти за масою, яку вкажуть у задачі, і масовою часткою водню у кислоті:
m(В) = 5,92 г / (1 г / моль) * (2 / 3) = 3,95 моль
Так як кислота містить один карбоновий атом, можна припустити, що вона має формулу HCOOH.
Знайдемо масу отриманого ефіру:
m(D) = 9,28 г
Припустимо, що утворився метиловий ефір кислоти, тоді можна скласти рівняння реакції:
HCOOH + CH3OH -> CH3COOCH3 + H2O
M(CH3COOCH3) = 73 г/моль
Знайдемо мольну кількість ефіру:
n(D) = m(D) / M(D) = 9,28 г / (73 г/моль) = 0,127 моль
Оскільки по рівнянню реакції молекула ефіру містить один метиловий і один карбоновий атом, а спирт А має давати ефір із 2 карбоновими атомами, можна зробити висновок, що в молекулі ефіру є 2 карбонові атоми, а тому в спирті А є 1 карбоновий атом.
Таким чином, строєння спирту А - це CH3OH або метанол.
