H2SO4 ↔H(+) + HSO4(-)
HSO4(-) ↔H(+) + SO4(2-)
Молекулярное уравнение:
Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:
3Na+ + PO43- + HOH ⇄ 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:
PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-
Доля разложившегося HI: а = 2Х/[HI]0
[HI] = [HI]0 - 2Х = 2Х/а - 2Х = 2Х(1/а - 1)
К = X2 / [HI]2 = 1/4 * а2/(1-а)2 = 6,25·10-2.
ZnBr2 диссоциирует в одну ступень, т.к. средняя соль
ZnBr2 = Zn(2+) + 2Br(-)
Ва (ОН) 2 = Ва2+ + 2ОН- - суммарное уравнение
Ступенчатая диссоциация этого 2-кислотного основания:
Ba(OH)2 = ВаОН+ + ОН-
ВаОН+ = Ва2+ + ОН-
K2SO4 = 2K(+) + SO4(2-)
Cr(NO3)3=Cr+3NO3
Объяснение:
20.
HCI⁺O+HI⁻→I₂⁰+HCI⁻+H₂O
CI⁺+2e⁻→CI⁻ 2 1
2I⁻-2xe⁻→I₂⁰ 2 1
CI⁺ окислитель, процесс восстановления
I⁻ восстаговитель, процесс окисления
HCIO+2HI=I₂⁰+HCI+H₂O
21.
Дано:
m(раствора MgCI₂)=190г.
ω%(MgCI₂)=10%
Na₂CO₃(изб.)
Определить массу осадка-?
1. Определим массу хлорида магния в 190г. 10% раствора:
m(MgCI₂)=ω%(MgCI₂)хm(раствора MgCI₂)÷100%
m(MgCI₂)=10%х190г.÷100%=19г.
2. Определим молярную массу хлорида магния и его количество вещества в 19г.:
M(MgCI₂)=24+71=95г./моль
n₁(MgCI₂)=m(MgCI₂)÷M(MgCI₂)
n₁(MgCI₂)=19г.÷95г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
MgCI₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaCI
по уравнению реакции:
n(MgCI₂)=1моль n(MgCO₃)=1моль
по условию задачи:
n₁(MgCI₂)=0,2моль n₁(MgCO₃)=0,2моль
4. Определим молярную массу карбоната магния:
M(MgCO₃)=24+12+48=84г./моль
5.Определим массу карбоната магния количеством вещества 0,2моль:
m(MgCO₃)=n₁(MgCO₃)хM(MgCO₃)
m(MgCO₃)=0,2мольх84г./моль=16,8г.
6. ответ: выпадет осадок карбоната магния массой 16,8г.
22.
Дано:
Ag, AgNO₃, растворы HCI, Na₂S, NH₃, H₂O
получить нитрат натрия NaNO₃
NH₃·H₂O+HCI=NH₄CI+H₂O (исчезнет запах аммиака)
NH₄CI+AgNO₃=AgCI↓+NH₄NO₃ (выпадет осадок белого цвета хлорида серебра)
NH₄⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCI↓+NH₄⁺+ NO₃⁻
CI⁻+Ag⁺=AgCI↓
