Добрый день! Я рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь с вашим вопросом.
Для решения данной задачи, нам необходимо сначала определить количество бария в растворе, полученном растворением кристаллогидрата хлорида бария. Затем мы можем использовать эту информацию для определения необходимого объема 1н H2SO4 для осаждения бария.
Шаг 1: Определение количества бария в растворе
Сначала мы должны вычислить количество бария в 0,9 г кристаллогидрата хлорида бария. Для этого используется молярная масса BaCl2 · 2H2O.
Шаг 2: Определение необходимого объема 1н H2SO4
Теперь, когда у нас есть количество молей бария, мы можем определить необходимый объем 1н H2SO4 с учетом необходимого избытка (предположим, что нам необходимо 2 эквивалента H2SO4 на 1 эквивалент Ba).
Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции, в которой H2SO4 реагирует с BaCl2, образуя осадок BaSO4 и образуется HCl:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
Для этой реакции, один моль H2SO4 соответствует одному молю BaCl2, так как коэффициенты перед соответствующими веществами в химическом уравнении равны 1.
Однако, нам нужно учесть необходимый избыток H2SO4. Давайте предположим, что мы хотим использовать 2 эквивалента H2SO4 на 1 эквивалент Ba.
Единственный коэффициент реакции, который мы можем изменить, - это коэффициент перед H2SO4. Так как один эквивалент Ba требует два эквивалента H2SO4, мы должны удвоить коэффициент перед H2SO4. Таким образом, химическое уравнение реакции становится:
2H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
Теперь мы знаем, что один моль BaCl2 соответствует двум молям H2SO4.
Теперь мы можем определить необходимый объем H2SO4 с учетом нашего количества молей бария.
Для ответа на данный вопрос, нам необходимо знать некоторые основы периодической системы элементов.
Периодическая система элементов (ПСЭ) — это систематическое представление всего многообразия химических элементов, упорядоченное по возрастанию их атомного номера. ПСЭ состоит из строк, называемых периодами, и столбцов, называемых группами.
Теперь, рассмотрим каждое утверждение по отдельности и определим, является ли оно верным или неверным.
1. В периодах с ростом атомного номера усиливаются неметаллические свойства:
Это утверждение верно. При движении по периоду с ростом атомного номера, неметаллы обычно становятся более неметаллическими. Они имеют большую электроотрицательность и склонность к приобретению электронов.
2. В периодах с ростом атомного номера свойства не изменяются:
Это утверждение неверно. При движении по периоду с ростом атомного номера, свойства элементов изменяются. Атомы становятся меньше, атомные радиусы уменьшаются, электронные оболочки заполняются разными образами и химические свойства меняются.
3. В группах с ростом атомного номера ослабляются неметаллические свойства:
Это утверждение неверно. При движении по группе с ростом атомного номера, неметаллические свойства в основном остаются стабильными. Например, кислород (O) и сера (S) - это два неметалла, их неметаллические свойства не ослабевают по мере увеличения атомного номера.
4. В группах с ростом атомного номера ослабляются металлические свойства:
Это утверждение неверно. При движении по группе с ростом атомного номера, металлические свойства в основном сохраняются. Например, щелочные металлы (литий, натрий, калий) находятся в одной группе и имеют схожие металлические свойства.
5. В периодах с ростом атомного номера усиливаются металлические свойства:
Это утверждение неверно. При движении по периоду с ростом атомного номера, металлические свойства в основном не изменяются. Например, второй период ПСЭ включает легкие металлы, такие как литий (Li) и бериллий (Be), а также неметаллы, такие как бор (B) и углерод (C).
Итак, единственное верное утверждение из представленных есть: "В периодах с ростом атомного номера усиливаются неметаллические свойства". Остальные утверждения неверны.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
