Определите одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 1 моль оксида серы (II) и 1 моль оксида серы (VI). Уравнение химической реакции разложения оксида серы (II): SO2-->S+O2
Уравнение химической реакции разложения оксида серы (VI):2SO3-->2S+3O2
SO2-->S+O2
Вычислить n(O2)
Вычислить m(O2)
2SO3-->2S+3O2
Вычислить n(O2)
Вычислить m(O2)
ответ:

32

Объяснение:

Ну тут только подбором решать, исходя из некоторых закономерностей.

Это однозначно не первая и не вторая группа, так как там исключительно металлы и они друг с другом никак не взаимодействуют.

Из всех групп я вижу только шестую, в которой есть элементы образовывать бинарные соединения друг с другом. Это кислород и сера. Примечательно, что в условии говорится: средняя относительная атомная масса А больше, чем у B. Это наводит на мысль о том, что один и другой элемент в природе представлены разными изотопами. Ведь как известно, в таблице Менделеева указана зачастую именно СРЕДНЯЯ относительная атомная масса, которая учитывает распространение всех изотопов элемента. Как кислород, так и сера имеют стабильные изотопы. Кроме того, кислород с серой образуют более одного бинарного соединения,SO, SO2 и SO3. И наконец, относительная атомная масса серы (элемент А) вдвое больше, чем у кислорода B. 16 : 32. Таким образом относительная атомная масса элемента А = 32.

1. Какой из приведенных ионов может быть и окислителем и восстановителем?
ответ: в) S⁺⁴
2S⁺⁴O₂ + O₂⁰=2S⁺⁶O₃⁻²           S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴O₂+ 2C⁺²O=2C⁺⁴O₂ +S⁰      S⁺⁴ окислитель, процесс восстановления

 2. Какая из приведенных реакций окислительно-восстановительная?
3) C⁰+H₂S⁺⁶O₄=C⁺⁴O₂+2S⁺⁴O₂+2H₂O
ответ:  3)

3. Составьте электронное и молекулярное уравнения:
K₂S⁻²+K₂Mn⁺⁶O₄+H₂O ⇒S⁰ +Mn⁺⁴O₂ + KOH
S⁻² -2e⁻ ⇒ S⁰        2 восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁶+2e⁻ ⇒Mn⁺⁴  2 окислитель, процесс восстановления
K₂S+K₂MnO₄+2H₂O =S +MnO₂ + 4KOH
Укажите коэффициент при K2S.
ответ:  г) 1

4. Из предложенных соединений Na₂SO₃, Pb(NO₃)₂, KF, MnSO₄ выберите восстановитель для восстановления Сl₂ до Cl⁻.
ответ: а) Na₂SO₃

основные свойства металлов
1. Чему равна сумма коэффициентов в реакции:
Ru + 3KNO₃ + 2KOH = K₂RuO₄ + 3KNO₂ + H₂O
ответ: 1) 11
2. Указать коэффициенты при HNO3 в реакции растворения молибдена в азотной кислоте. Молибден окисляется максимально.

ответ: б) 2
3. Какие продукты образуются при растворении олова в растворе щелочи? Написать уравнение реакции.
ответ: 
в) 2NaOH + Sn +H₂O = Na₂SnO₃ + H₂↑