Дано:
m(O2) = 15 т = 15000 кг
Найти:
m[(C₆H₁₀O₅)ₙ] - ?
Объяснение:
M(O2) = 32 кг/кмоль
n(O2) = m/M = 15000 кг/32 кг/кмоль = 468,75 кмоль
6СO₂ + 6H₂O =фотосинтез=> C₆H₁₂O₆ + 6O₂ (1)
Из УХР1 видно, что n(C₆H₁₂O₆) = ¹/₆n(O₂)
n(C₆H₁₂O₆) = ¹/₆*468.75 кмоль = 78,125 кмоль
nС₆H₁₂O₆ => [(C₆H₁₀O₅)ₙ] + nH₂O (2)
Из УХР2 видно, что n[(C₆H₁₀O₅)ₙ] = n(C₆H₁₂O₆)
n[(C₆H₁₀O₅)ₙ] = 78,125 кмоль
М(С₆H₁₀O₅) = 162 кг/кмоль - молярная масса мономера (остатка глюкозы)
m[(C₆H₁₀O₅)ₙ] = n*M = 78.125 кмоль*162 кг/кмоль = 12656,25 кг
ответ: 12656,25 кг
1.
а) Добавляем нитрат серебра. В пробирке появляется творожистый осадок нерастворимого галогенида серебра. Осадок хлорида серебра - белого цвета
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
б)подействовать любой кислотой - будет выделяться газ:
CO3{2-} + 2 H{+} = CO2 (газ) + H2O
Это и есть качественная реакция на карбонат-анион.
добавить растворимую соль бария:
CO3{2-} + Ba{2+} = BaCO3 (белый осадок)
2.Качественная реакция на карбонат-анион CO32-. При добавлении к раствору карбоната сильных кислот образуется углекислый газ CO2, гасящий горящую лучинку.
CO32- + 2H+ > CO2 + H2O
Качественная реакция на сульфат-анион SO42-. Сульфат-анион обычно осаждают катионом свинца, либо бария:
Pb2+ + SO42- > PbSO4
Осадок сульфата свинца белого цвета.
