Кислоты основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Определение константы диссоциации. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: 1) сульфата аммония ; 2) бромоводородной кислоты

D)

Объяснение:

       Х г                         Х г                  81,55 г

 (CH3COO)2Ba    +  (NH4)2SO4 =  BaSO4   +   2CH3COONH4

n=1 моль               n=1 моль                n=1 моль

М=255 г/моль    М=132 г/моль        М = 233 г/моль

m=255 г               m=132 г                 m=233 г

Х г   (CH3COO)2Ba    -    81,55 г   BaSO4

255 г  (CH3COO)2Ba  -   233 г  BaSO4

m(CH3COO)2Br = 255 * 81,55 / 233 =89,25 г

Х г   (NH4)2SO4   -    81,55 г   BaSO4

132 г  (NH4)2SO4  -   233 г   BaSO4

m(NH4)2SO4) = 132 * 81,55 / 233 = 46,2

Объяснение:

С 92 г этанола получили 70 г этаналя. Вычислите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретически возможного.

Запишем  уравнение   получения  этаналя   из  этанола:

      92 г                                           70 г

CH3-CH2-OH   +  CuO  >   CH3CHO   +  Cu  +  H2O

 Молярная   масса  этанола  равна  46 г/ моль,  и  92 г этанола  соответствует  2 моль  этого  вещества.  Теоретически  при 100 %  выходе  можно  было  получить  2 моль  этаналя  или  88 г  вещества.

φ(выхода) =   70 г :  88 г = 0,795  или  79,5%