Осадок какой массы и газ какого объема выделится при выпадет при реакции необходимого раствора разбавленой серной кислоты массой 100 и цинка.Если массовая доля кислоты равна 98%.
Решение
для начала найдем массу кислоты котораяя вступила в реакцию
m(H2SO4)=100*0.98=98г
теперь составим уравнение реакции
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
Найдем какое количество вещества вступило в реацию n(H2SO)=98/98=1
В уравнении реации коэфиценты равны а значит равны и их количества вещества.n(ZnSO)=1,n(H2)=1
Теперь ничего ни стоит найти массу соли и объем газа.
m(ZnSO4)=161*1=161г
V(H2)=22,4*1=22,4л
1.) При внесении в пламя сухого горючего нескольких кристаллов хлорида натрия (NaCl) - получим желтую окраску пламени.
2.) Греем медную проволоку в пламени до тех пор, пока она не почернеет. На почерневший участок медной проволоки капнем соляную кислоту (HCl), и снова внесем её в пламя. Вокруг проволоки пламя окрасится в зеленый цвет. Дело в том, что при реакции оксида меди с соляной кислотой образовался хлорид меди (CuCl2) : CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O, который легколетуч и окрашивает пламя в зеленый цвет.
