ЧЕНЬ ЧЕНЬН K2S + KMnO4 + H2O = MnO2↓ + S↓ + KOH
Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
-Окислителя
-Восстановителя
Составьте с электронного баланса уравнение: процесса
-окисления методом полуреакции
-восстановления методом полуреакции

Na₃PO₄ + H₂O = Na₂HPO₄ +NaOH

3Na⁺ + PO₄³⁻ + H₂O = 2Na⁺ + HPO₄²⁻ + Na⁺ + OH⁻

PO₄³⁻ + H₂O = HPO₄²⁻ + OH⁻

Na₂HPO₄ + H₂O = NaH₂PO₄ + NaOH

2Na⁺ + HPO₄²⁻ + H₂O = Na⁺ + H₂PO₄⁻ + Na⁺ + OH⁻

HPO₄²⁻ + H₂O = H₂PO₄⁻ + OH⁻

NaH₂PO₄ + H₂O = H₃PO₄ + NaOH

Na⁺ + H₂PO₄⁻ + H₂O = H₃PO₄ + Na⁺ + OH⁻

H₂PO₄⁻ + H₂O = H₃PO₄ + OH⁻ (pH≥7, щелочная среда)

фосфат натрия можно использовать вместо соды для умягчения воды. например, для постоянной жесткости:

3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

3Mg²⁺ +6Cl⁻ + 6Na⁺ +2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ +6Cl⁻

3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓

для временной:

3Ca(HCO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaHCO₃

3Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6HCO₃⁻

3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓

Na₃PO₄ + H₂O = Na₂HPO₄ +NaOH

3Na⁺ + PO₄³⁻ + H₂O = 2Na⁺ + HPO₄²⁻ + Na⁺ + OH⁻

PO₄³⁻ + H₂O = HPO₄²⁻ + OH⁻

Na₂HPO₄ + H₂O = NaH₂PO₄ + NaOH

2Na⁺ + HPO₄²⁻ + H₂O = Na⁺ + H₂PO₄⁻ + Na⁺ + OH⁻

HPO₄²⁻ + H₂O = H₂PO₄⁻ + OH⁻

NaH₂PO₄ + H₂O = H₃PO₄ + NaOH

Na⁺ + H₂PO₄⁻ + H₂O = H₃PO₄ + Na⁺ + OH⁻

H₂PO₄⁻ + H₂O = H₃PO₄ + OH⁻ (pH≥7, щелочная среда)

фосфат натрия можно использовать вместо соды для умягчения воды. например, для постоянной жесткости:

3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

3Mg²⁺ +6Cl⁻ + 6Na⁺ +2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ +6Cl⁻

3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ = Mg₃(PO₄)₂↓

для временной:

3Ca(HCO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaHCO₃

3Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6HCO₃⁻

3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓