Впервые каучук в Европу привез Колумб. Именно его корабль, пристав к острову Эспаньола в 1493 году, увез в Испанию первое изделие из каучука. Это был эластичный прыгучий мяч, который местные жители делали из сока гевеи – растения, встречающегося на берегах Амазонки. Эластомерами называют полимерные материалы к обратимым высокоэластическим деформациям в широком интервале температур. Каучуки – натуральный и синтетические – основа подавляющего большинства эластомеров, высокомолекулярные соединения со своеобразным комплексом свойств. Исходным сырьем в получении каучуков является сырая нефть, которую разделяют на фракции и далее уже используют в синтезе необходимых мономеров. Мономеры используют для производства синтетических каучуков различными методами полимеризации. Области применения каучуков: 1. Производство резин для автомобильных, авиационных и велосипедных шин. 2. Изготовление специальных резин огромного разнообразия уплотнений для целей тепло- звуко- воздухо- гидроизоляции разъёмных элементов зданий, в санитарной и вентиляционной технике, в гидравлической, пневматической и вакуумной технике. 3. Применение в электроизоляции, для производства медицинских приборов и средств контрацепции. 4. Применение в обувной промышленности для изготовления надежной подошвы для различных видов обуви, которая может обладать антискользящими свойствами, высокой прочностью и гибкостью. 5. В ракетной технике синтетические каучуки используются в качестве полимерной основы при изготовлении твердого ракетного топлива, в котором они играют роль горючего.
1)3H2S+KClo3=3S+KCl+3H2O S(-2) -2e=S(0)восстановитель, процесс окисления Cl(+5) +6e =CL(-)окислитель, процесс восстановления 2)3KNO3+8Al+5KOH+18H2O=3NH3+8K[Al(OH)4] AL(0) -3e = AL(+3)восстановитель, процесс окисления N(+5) +8e -N(-3)окислитель, процесс восстановления 3)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 S(+4)-2e =S(+6)восстановитель, процесс окисления Mn(+7)+5e =Mn(+2)окислитель, процесс восстановления 4)3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O S(+4)-2e =S(+6)восстановитель, процесс окисления 2Cr(+6) +6e=2cr(+3)окислитель, процесс восстановления 5)2NaBr+2H2SO4=Br2+SO2+Na2SO4+2H2O 2Br(-) -2e= Br2(0)восстановитель, процесс окисления S(+6) +2e=S(+4)окислитель, процесс восстановления 6)8Ki+5H2SO4=4i2+H2S+4K2SO4+4H2O 2I(-) -2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления S(+6)+8e =S(-2)окислитель, процесс восстановления 7)2KNO2+2KI+2H2SO4=I2+2NO+2K2SO4+2H2O 2I(-)-2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления N(+3) +1e=N(+2)окислитель, процесс восстановления 8)8HI+H2SO4=4I2+H2S+4H2O 2I(-)-2e=I2(0)восстановитель, процесс окисления s(+6)+8e=S(-2)окислитель, процесс восстановления 9)3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO P(0)-5e=P(+5)восстановитель, процесс окисления N(+5)+3e=N(+2)окислитель, процесс восстановления 10)2P+5H2SO4=2H3PO4+5SO2+2H2O P(0)-5e = P(+5)восстановитель, процесс окисления S(+6)+2e=S+4 окислитель, процесс восстановления
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
