n(CO2)=15.84/44=0,36 моль => m(C)=0.36*12=4,32 грамм
n(H2O)=3.24/18=0,18 моль => m(H)=0.18*2=0,36 грамм
m(O)=6.12-4.32-0.36=1,44 грамм
Доли в сгоревшем соединении
С - 4,32/(6,12*12)=0,0588
H - 0.36/(6.12)=0,0588
O - 1.44/(6.12*16)=0,0147
Отношение элементов
С/H/O - 0.0588/0.0588/0.0147 - 4/4/1
Если соединение реагирует с гидрокарбонатом натрия, как минимум должна быть функциональная группа COOH, где два атома кислорода, домножаем на 2 - получаем С8H8O2. При этом вещество должно окисляться перманганатом в кислой среде. C8H8O2 - циклические соединения, под указанные реакции подходят метилбензойные кислоты (пара, орто, мета), в кислой среде окисляется до фталевых кислот.
5C8H8O2+6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C8H6O4 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O
Слева пара-метилбензойная кислота, слева терефталевая кислота (бензолдикарбоновая-1,4 кислота).
Mg + 2H₂O →(кипячение) Mg(OH)₂ + H₂↑ - для получения щелочей(гидроксидов щелочных металлов) - необходимо провести реакцию щелочного металла и воды( реакция опасная, выделяется огромное кол-во тепла)
Mg(OH)₂ + CO₂ → MgCO₃ + H₂O - для получения соли, можно добавить к щелочи кислотный оксид(в данном случае на практике врят-ли пойдёт такая реакция, скорее пойдёт 2Mg(OH)₂ + CO₂ → (MgOH)₂CO₃ + H₂O, но в теории реакция выше пойдет).
MgCO₃ →(t°) MgO + CO₂↑ - под действием температуры протекает разложение соли на основный оксид и кислотный оксид.
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O - при реакции основных оксидов и кислот образуется соль и вода.
MgCl₂ + AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + AgCl₂↓ - соли более сильных кислот, вытесняют соли более слабых кислот
