CaCO3 = CaO + CO2↑ Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [300*(100% -5%)]/100% = 300*0,95 = 285 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 285/100 = 2,85 моль Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа n(CO2) = n(CаCO3) = 2,85 моль Объем выделившегося углекислого газа V(CO2) = n(CO2)*Vm = 2,85*22,4 = 63,84 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
