Определите ню кислорода, которое можно получить при разложении 6 моль оксида серебра (I) . Уравнение химической реакции разложения оксида серебра (I): 2Ag2O → 4Ag + O2 (2) Обоснуйте вычислением

1. 3 моль
2. 4,5 моль
3. 2 моль

А)повышается кислотность озёр, рек, водоемов и погибает флора и фауна.
есть три стадии:
1.Начальная стадия! Увеличивается кислотность воды и из-за этого погибае.т морские расстения и некоторым животным не хватает еды
2.Кислотность повышается до рН 5,5 погибают бактерии, которые разлагаю органические вещества и листья и органический мусор скапливается ена дне, затем гибнет плангтон.
3. Кислотность повышается до рН 4,5.Погибает вся рыба, лягушки и насекомые 
первая и вторая стадия  обратимы если прекращаются кислотные дожди
б)увы, но экономические процессы не сокращению вредных выбросов в окружающею среду

      x г                              y моль
(I) 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
     4*120                        8 моль
    (125.6-x)                        1.6-y
(II) 2 ZnS    +3O₂=2 ZnO+2 SO₂
      2*  97                           2 моль
1. найдем количество SO₂:   n=V /Vm=35.84/22.4=1.6 моль
пусть n1(SO₂)=y, n2(SO₂)=1.6-y
2. M(FeS₂)=120 г/моль, M(ZnS)=97 г/моль, M(SO₂)=64 г/моль
пусть m(FeS₂)=x, m(ZnS)=125.6-x, 
3. составим соотношения:
(I) x/4*120=y/8              x=60y
(II) (125.6-x)/2*97=(1.6-y)/2
решаем систему: (125,6-60y)*2=(1.6-y)*2*97
                             251.2-120y=310.4-194y
                             y=0.8 моль
4. найдем массы в смеси: m(FeS₂)=60*0.8=48 г        m(ZnS)=125.6-48=77.6 г
5. найдем массовые доли в смеси:
ω(FeS₂)=m(FeS₂)*100%/mсмеси =48/125,6*100=38,22 %
ω(ZnS)=77.6/125.6*100%=61.78 %
ответ: 38,22% FeS₂   и  61.78% ZnS