Сколько литров кислорода расходуется при сжигании 124 литров газообразного водорода до 7 декабьря

Решение. w(NaNO3)=10%. В 100 г раствора:
m(NaNO3)=10 г; m(H2O)=90 г.
Молярные массы веществ:
M(NaNO3) = 23+14+3*16=87 г/моль;
M(H2O) = 1*2+16=18 г/моль.
Количество веществ в растворе:
n(NaNO3)= m(NaNO3) =  10 = 0.11 моль
                  M(NaNO3)     87

n(H2O)=m(H2O)  =90 = 5моль
             M(H2O)   18

с(NaNO3)=   n(NaNO3)            =   0,11 моль              = 0,02
                  n(NaNO3)+n(H2O)      0,11 моль+5 моль

с(H2O)=       n(H2O)            =          5  =   0,98      
              n(NaNO3)+n(H2O)      0,11 моль+5 моль

с(NaNO3)+с(H2O)=0,02+0,98=1
Сумма мольных долей всех веществ равна единице.

2HCl+Zn=ZnCl2+H2
1)Находим массу в-ва соляной кислоты
mв(HCl)=219*5/100=10.95г
2)Определим количество в-ва цинка и соляной к-ты для того,чтобы выяснить , какое же в-во в избытке
n(HCl)=m(HCl)/Mr(HCl)=10.95/36.5=0.3моль
n(Zn)=13/65=0.2моль
Теперь сравним кол-ва в-в по уравнению и найдем ,сколько бы было нужно соляной к-ты на цинк
0.2моль(Zn)-xмоль(HCl)
1моль(Zn)-2моль(HCl)
Отсюда х=0.2*2=0.4моль ,т.е. на 0.2 моль цинка требуется 0.4 моль к-ты , а у нас дано к-ты 0.3моль,значит она в недостатке .
Zn-в избытке
n(H2)=2n(HCl)=2*0.3=0.6моль
V(H2)=22.4*0.6=13.44л
ответ:13.44л