37,5 г
Объяснение:
Дано:
m(NaCl)р-р = 250 г
w(NaCl) = 15%
Найти:
m(NaCl)р.в. - ?
Раствор состоит из растворенного вещества (р.в.) и воды. Массовая доля вещества указывает какую часть из всего раствора составляет вещество. Поэтому нужно просто найти 15% от 250 г раствора. Это подтверждается и формулой массовой доли:
w = m(р.в.)/m(р-ра) ·100 → m(р.в.) = m(р-ра)·w/100
Подставляем и решаем:
m(NaCl)р.в. = 250·15/100 = 37,5 г
ответ: для приготовления раствора хлорида натрия массой 250 г с массовой долей 15% необходимо растворить в воде 37,5 г NaCl.
Если я правильно понял, это цепочка превращений. (Интересующий Вас вопрос)
Переписываюсь цепочку
Na-NaOH-Na2SO4-NaNO3
1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(молекулярное)
2H2O=2OH-+H2(сокращенное ионное)
2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(молекулярное)
2OH-+2H+=2H2O,двойки сокращаются, получаем
OH-+H+=2H20(сокращённое ионное(
3)Na2SO4+Pb(NO3)2=PbSO4+2NaNO3
Сульфид свинца выпадет в осадок
SO4 2-+Pb2+=PbSO4(не смущайся 2- и 2+,это степени окисления) (сокращеннте ионное уравнение(СИУ))
Объяснение:Я не стал писать полные уравнения. Полные это когда по отдельности все вещества пишут, за искл. гидролизов, газов, осадков, т. к. они нерастворимы. Ты наверняка задался вопросом, что такое гидролизы? Запомни, это вода-H2Oи др.(другие тебе не надо, приятель, забудь) Писать цепочки не трудно на самом деле. Чтобы их решать нужно выучить типичные реакции кислот, оснований, солей, щелочей, оксидов(а их 3вида основные, амфотерные, кислотные), реакции с водой(с H2O хорошо реагируют все элементы 1Агр. гл. подгруппы а и 2 Агр. гл. подгруппы, кроме Ве(амфотерный) и Mg), множество критериев, мужик, множество. Удачи в познании химии!
