Реакция протекает согласно уравнения: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Атомный вес алюминия Al=27 грамм/моль Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль Моль. вес водорода газа Н2=1*2=2 грамма/моль
А теперь рассчитаем теоретический выход водорода исходя из данного уравнения реакции с учетом стехиометрических коэффициентов. Составим простую пропорцию
2*27(54) - 3*2(6) 54 грамма - Х грамм Х=54*6/54=6 грамм В результате полного растворения 54 грамм алюминия в соляной кислоте мы получим 6 граммов газообразного водорода. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль водорода газа = 2 грамма, значит 6 граммов водорода газа составит 6/2=3 моля. Теоретически мы должны получить 3 моля газа, что составляет 3*22,4=67,2 литра газообразного водорода. По условию задачи мы получили 6,384 литра газообразного водорода. Вычислим выход по пропорции: 67,2 литра - 100% 6,384 литра - Х % Х=6,384*100/67,2=9,5%
ответ: выход водорода составит 9,5% от теоретического.
Реакция протекает согласно уравнения: Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Атомный вес цинка Zn=65 грамм/моль Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль Моль. вес водорода газа Н2=1*2=2 грамма/моль
Рассчитаем теоретический выход водорода по пропорции:
65 - 2 13 - Х Х=13*2/65=0,4 грамма.
1 моль газообразного водорода весит 2 грамма, значит мы получили 1*0,4/2=0,2 моля водорода. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 лита. Значит 0,2 моля займут объем 4,48 литра. Это так называемый 100% выход. По условию задачи выход составляет 80%. Из этого следует, что мы получим 44,8*80/100=3,584 литра.
ответ: в результате растворения 13 грамм цинка в избытке соляной кислоты выделится 3,584 литра газообразного водорода при условии 80% выхода.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
