Написати перебіг електронів, вказати процеси окиснення або відновлення, окисник або відновник:
Al(0) - Al(+3)
C(+4) - C(-4)
Na(+1) - Na(0)
S(-2) - S(+6)

Дано:
ω(ZnCl2)=10% или 0,1
ω(NaOH) = 20% или 0,2
m(Zn(OH)2) = 24,75 г
Найти:
m(p-pa NaOH)-?
m(p-pa ZnCl2)-?

Решение.
M(ZnCl2) = 136 г/моль
M(NaOH)=40 г/моль
M(Zn(OH)2) = 99 г/моль
n(Zn(OH)2) = m/M = 24,75 г/99 г/моль = 0,25 моль
2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓
Из УХР следует, что 
n(NaOH) = 2n(Zn(OH)2) = 2*0,25 моль = 0,5 моль
n(ZnCl2) = n(Zn(OH)2) = 0,25 моль
m(NaOH) = n*M = 0,5 моль*40 г/моль = 20 г
m(p-pa NaOH) = m/ω = 20 г/0,2 = 100 г
m(ZnCl2) = n*M = 0,25 моль*136 г/моль = 34 г
m(p-pa ZnCl2) = 34 г/0,1 = 340 г
ответ: 100 г NaOH  и 340 r ZnCl2

2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓
2Na⁺+2OH⁻+Zn²⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻ + Zn(OH)₂↓
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓

1. H2C2O4 <=> (тут нужна стрелка обратимой реакции) HCO4- + H+

K2HPO4 <=> KHPO4- + K+

 

2.  Молекулярный вид:

FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl(осадок)

 

 Молекулярно - ионный:

Fe3+ + 3Cl− + 3Ag+ + 3NO3− = Fe3+ + 3NO3− + 3AgCl - полная

3Cl− + 3Ag+ = 3AgCl - краткая

 

Молекулярный вид:

2HNO3 + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba(NO3)2 - эта реакция вызывает мои сильнейшие сомнения, думается, что она идёт лишь очень теоретически.

 

Молекулярно - ионный:

2H+ + 2OH- = 2H2O

 

3. a) Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3

1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl

2) CaCl2 + H2CO3 = 2HCl + CaCO3 (в осадке)

 

b) Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3

1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2) Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3

 

4. 16 FeSO4+ 2 HJO3+ 8 H2SO4= 8 Fe2(SO4)3+J2+ 6 H2O
ОВР методом электронно-ионного баланса:
Fe2+ -1e = Fe3+ I*16 - восстановитель(отдает электроны)
2JO3(заряд минус) + 18H+ +16e = J2 +6H2O I * 1 - окислитель(принимает)

 

Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH --> K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O 
2 | Cr(+3) -3e --> Cr(+6) - восстановитель
3 | N(+5) +2e --> N(+3) - окислитель