m(в-ва)=25,2г
V(CO2)=40,32л
m(H2O)=32,4г
D(O2)=2,63
CxHyOz + mO2 = xCO2 + (y/2)H2O
n(CO2) = 40.32/22.4 = 1.8 моль
n(H2O) = 32.4/18 = 1.8 моль
x/(0.5y) = 1.8 / 1.8 => x/y = 1/2 => CxH2xOz
D(O2) = 2.63 => M(CxHyOz) = 32 * 2.63 =84 г/моль
При z=0:
M(CxH2x) = 84 => x = 84 / (12x + 2x) = 84/14 = 6
Искомое вещ-во - C6H12
z=1, 2, 3
M(CxH2xO) = 84 => x = (84 - 16) / (12x + 2x) = 68/14 - некорректно: деление не нацело
M(CxH2xO2) = 84 => x = (84 - 32) / (12x + 2x) = 52/14 - некорректно: деление не нацело
M(CxH2xO3) = 84 => x = (84 - 48) / (12x + 2x) = 32/14 - некорректно: деление не нацело
M(CxH2xO4) = 84 => x = (84 - 64) / (12x + 2x) = 20/14 - некорректно: деление не нацело
Далее рассматривать нет смысла, т.к. х будет меньше 1, что невозможно. Отсюда - единственное возможное решение - это С6Н12, такую формулу могут иметь:
1) Алкен (гексен и его изомеры)
2) циклоалкан (циклогексан и его изомеры)
CuO + H2= Cu+ H2O так как коэффициенты не нужны подписываем подо всеми реществами 1 моль. По формуле n=m/M кол-во вещества равно масса деленая на молекулярную массу. Высчитываем M (он равен относительной малекулярной массе Mr, а та соответственно сумме относительных атомных масс элементов) M(CuO)=64+16=80г/моль, подставляем в формулу n(CuO)=4г/80г/моль=0,05моль, так как внизу у нас подписано, что всё по 1 моль, значит и водорода H2 столько же вещества, сколько и оксида меди СuO- 0,05моль. По формуле V=Vmn (объём равен молярный объём умножить на кол-во вещества) и зная, что Vm любого газа в нормальных условиях равен 22,4л/моль вычисляем V(H2)=22,4л/мольх0,05моль=1,12л
