Металдар электр мен жылудың тамаша өткізгіштері болып табылады және химиялық өзгерістерге ұшыраған кезде олар электрондарды жоғалтады және катионға айналады. Сондай-ақ, металдар бөлме температурасында қатты және икемді және созылатын. Әдетте, олардың бір немесе екі түсі бар, олар көбінесе көлеңкеде күміс болады. Бейметал, керісінше, мұндай өткізгіштер емес және химиялық өзгерістерге ұшырағаннан кейін электрондар алады және аниондарға айналады. Сондай-ақ, бейметал қатты да, сұйық та да, газда да болуы мүмкін және түрлі түсті болады. Егер олар қатты түрінде болса, олар сынғыш және созылмайтын немесе икемсіз.
Объяснение:
В таблице Менделеева кислород находится во втором периоде шестой группы, порядковый номер 8. Это означает, что у него всего имеется 8 электронов и 2 энергетических уровня, на которых эти электроны располагаются.
На первом уровне (который ближе к ядру атома) два S-электрона, а на втором (внешнем) - два S и четыре Р-электрона.
Валентность элемента зависит от числа неспаренных электронов, которые находятся на внешнем уровне. У кислорода их будет всего два.
Рассмотрим строение внешнего уровня атома кислорода. На нем всего 6 электронов.
Два S-электрона находятся в паре на S-подуровне, на нем может поместиться всего два электрона, вот они его и заняли.
На Р-подуровне может поместиться максимум 6 электронов на трех орбиталях. У кислорода 4 электрона. Два из них заняли одну орбиталь, образуя пару. А два распределились каждый на своей орбитали, то есть остались неспаренными.
Так как валентность зависит от числа неспаренных электронов, а у кислорода их два, то и валентность кислорода будет равна 2.
Валентность кислорода не может равняться 6, так как у него отсутствует d-уровень, на который могли бы перейти электроны, разрушив пары и став неспаренными. В отличие от кислорода, все остальные элементы 6 группы, начиная с 3 периода, имеют d-уровни, на которые могут переходить электроны. Поэтому у всех остальных элементов высшая валентность может равняться 6.
