Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азотную кислоты. Определите массовую долю каждой из кислот в растворе, если при нейтрализации 10 г этого раствора расходуется 12,5 мл 19%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,19 г/мл), а при добавлении к 10 г такого же раствора избытка хлорида бария образуется 2,33 г осадка.

Чувак, извини, как ни бился - что за кислота - не вывел, но объем я подскажу.

Уравнение:

HR + NaOH = NaR + H2O

Зная плотность по воздуху мы млжем рассчитать молекулярную массу:
Mr = Dвозд*29 = 3,014*29 = 88

Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = m/M = 18,48г/88г/моль = 0,21 моль

По уравнению реакции:

n(NaOH) = n(HR) = 0,21моль

Рассчитаем массу NaOH

m = n*M = 40г/моль*0,21моль = 8,4г

Рассчитаем массу раствора NaOH

mр-ра = mр.в/w = 8,4г/0,12 = 70г

Объем раствора:

V = m/p = 70г/1,131г/см^3 = 61,8 см^3 ~ 62см^3

1 моль любого вещества содерит 6,02*10:23 степени молекул. 

                                 молек                                   кол-во                 масса

Zn(OH)2              6,6*10^ 23                 1.096 или 1,1                     108,9

 НNO3                 3,6 *10^ 23                               0,6                          37,8

K3PO4                 9,63*10^22                              0,16                     33,92

NO2                         1.5*10^24                             2,5                      115

 Al2S3                      1,8*10^ 23                          0.3                             45

Са(Н2РО4)2         4.2*10^23                              0,7                           95.9