Решить.1. в каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства: 1) k→na→li 2) cl→s→p 3) si→p→s 4) mg→al→si2. расставьте коэффициенты уравнений реакций.1) mgo + co2 → mgco3 2) fecl3 + naoh→nacl + fe(oh)3 3) nai + br2→ nabr+ i2 4) agbr→ ag + br23. реакция возможна между: 1) оксидом натрия и оксидом железа (2) 2) оксидом серы (4) и соляной кислотой 3) оксидом алюминия и серной кислотой 4) оксидом меди (2) и гидроксидом натрия4. раствор фосфорной кислоты реагирует с1) cu 2) h2sio3 3) br2 4) agno35. к явлениям относится1) окисление 2) горение 3) гниение 4) плавление6. массовая доля кислорода в caco3 равна: 1) 48,0% 2) 32,0% 3) 16,0% 4) 12,0%7. в какой группе все элементы являются металлами? 1) s, o, mg, n 2) p, cl, c, h 3) k, na, c, fe 4) al, mg, ca, na8. в схеме превращений na→x→naoh веществом x является1) na2o 2) h2o 3) nacl 4) koh9. гидроксиду алюминия соответствует формула1) al2(so4)3 2) h3alo3 3) al2o3 4) al(oh)3дать развернутый ответ.10. осуществить превращения. назвать вещества. указать тип реакций.si→sio2→na2sio3→h2sio311. к 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей hcl 5% поместили избыток цинка. вычислите объем выделившегося газа (при н.​

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

8% - это 0,08 в долях единицы, 27% - 0,27, а 22% - 0,22

2) Обозначим  массу 8%-ного раствора через Х граммов. При смешении растворов массы растворенных веществ складываются, поэтому можем записать:

0,08 * Х + 0,27 * 42 = 0,22 * (Х + 42)

0,08Х + 11,34 = 0,22Х + 9,24

0,14Х = 2,1

Х = 15 граммов

Объяснение:

Соли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Выделить следующую классификацию солей:

Средние соли(нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла (Na₂CO₃, K₃PO₄).

Кислые соли -продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO₃, K₂HPO₄). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты).

Основные соли- продукты неполного замещения гидроксогрупп основания (OH⁻) кислотными остатками [(CuOH)₂CO₃]. Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты.

Комплексные соли - содержащие комплексный катион или комплексный анион (K₄[Fe(CN)₆], [Cu(NH₃)₄](OH)₂), (Na₂[Zn(OH)₄])

Гидратные соли (кристаллогидраты), в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды, например, Na₂SO₄·10H₂O,

CuSO₄·5H₂O, Na₂CO₃·10H₂O, FeSO₄·7H₂O.