Укажіть складові частини приладу для дослідження електропровідності. Укажите компоненты устройства для изучения электрической проводимости

Объяснение:

Составим уравнение реакции:

Zn + S = ZnS

По нему количество цинка, серы и сульфида цинка должно быть одинаковым.

Воспользуемся следующей формулой:

n = m/M, где n - количество вещества, m - его масса, а M - молярная масса данного вещества.

Отсюда находим количество цинка: n = 32,5 / 65 = 0,5 (моль).

Находим и количество серы: n = 24 / 32 = 0,75 (моль).

Т. е. n(Zn) > n(S), цинк в избытке и останется после реакции.

Количество сульфида цинка равно количеству серы, так как цинк взят в

избытке. Тогда ищем массу сульфида по формуле:

m = n*M = 0,5*97 = 48,5 (г)

Массу остатка от цинка найти еще проще. Его количество равно:

n (Zn) - n(S) = 0,25 (моль).

Тогда массу найдем по формуле, используемой ранее для нахождения массы сульфида:

m = M*n = 0,25*65 = 16,25 (г)

Дано:
m(SO₂)=128г.

m(S)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 128г.:
M(SO₂)=32+32=64г./моль
n(SO₂)=m(SO₂)÷M(SO₂)=128г.÷64г./моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции:
2S + 3O₂ = 2SO₃
По уравнению реакции из 2моль серы образуется 2моль оксида серы(IV). По условию задачи образовалось 2моль оксида серы(IV) значит в реакцию вступило тоже 2моль серы.
n(S)=2моль

3. Определим молярную массу серы и ее массу количеством вещества 2 моль:
M(S)=32г./моль
m(S)=n(S)хM(S)=2моль х 32г./моль=64г.

4. ответ: для образования оксида серы(IV) массой 126г. потребуется сера массой 64г.