1) Полная ионная, сокращенная ионная, молекулярная формы. В данной записи указаны три формы представления уравнения ионной реакции: полная ионная, сокращенная ионная и молекулярная форма. При записи уравнения ионной реакции в полной ионной форме все ионы указываются отдельно, например: Na+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-. В сокращенной ионной форме ионы, которые встречаются в одинаковом количестве на обеих сторонах уравнения, не показываются, например: Na+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-. В молекулярной форме вместо ионов записываются формулы соединений, например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl. Поэтому данная запись верна.
2) Ни в одном из перечисленных. Это ответ не может быть верным, потому что в списке присутствуют формы записи уравнения ионной реакции, только нужно определить, какая из них записана неверно.
3) Полная ионная, сокращенная ионная, полная молекулярная формы. В данной записи указаны три формы представления уравнения ионной реакции: полная ионная, сокращенная ионная и полная молекулярная форма. Эта запись также верна, поскольку соответствует правильным способам записи.
4) Сокращенная ионная форма, сокращенная ионная форма, полная ионная форма. В данной записи указана два раза сокращенная ионная форма, но при этом отсутствует полная ионная форма. Она должна выглядеть следующим образом: Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4↓. Таким образом, эта запись последовательности форм уравнения ионной реакции является неверной.
Исходя из вышеизложенного, можно заключить, что неверно записана последовательность различных форм уравнения ионной реакции в четвертом ряду. То есть, правильный ответ на задачу - 4. Сокращенная ионная форма, сокращенная ионная форма, полная ионная форма.
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать законы электролиза и применить массовое соотношение в реакции процесса электролиза.
1. Закон Фарадея гласит, что масса вещества, выделяющегося на электроде, прямо пропорциональна количеству электричества, протекшему через раствор. Из этого следует:
Масса вещества на электроде = заряд (количество электричества) × эквивалентная масса вещества
2. Молекулярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 187.55 г/моль.
Подставим значение молекулярной массы в формулу:
Масса меди = масса раствора × массовая доля меди(NO3)2 в растворе / молекулярная масса меди(NO3)2
= 235 г × 0.20 / 187.55 г/моль
≈ 0.25 моль.
3. Так как формула меди (Cu) и формула меди(II) будут одинаковыми на фазовом статусе, поэтому мы можем использовать молярную массу меди (63.55 г/моль) вместо молярной массы меди(II) при расчете массы меди.
Масса меди = 0.25 моль × 63.55 г/моль
= 15.88 г.
4. Количество электричества, протекшее через раствор, можно вычислить из массы меди с помощью массового соотношения:
Количество электричества = масса меди / эквивалентная масса меди
= 15.88 г / (63.55 г/моль / 2)
= 0.50 моль.
5. Закон Гей-Люссака гласит, что объем газа, выделившегося на электроде, прямо пропорционален его количеству.
Объем газа = количество газа × молярный объем газа (н.у.)
= 0.50 моль × 22.4 л/моль
= 11.2 л.
6. Массовая доля кислоты в оставшемся растворе.
Масса кислоты (HNO3) = масса финального раствора × массовая доля кислоты в нем
= 235 г × (1 - 0.20)
= 188 г.
Массовая доля кислоты = масса кислоты / масса финального раствора
= 188 г / 235 г
≈ 0.80.
7. Массовая доля соли в оставшемся растворе.
Масса соли (Cu(NO3)2) = масса финального раствора × массовая доля соли в нем
= 235 г × 0.20
= 47 г.
Массовая доля соли = масса соли / масса финального раствора
= 47 г / 235 г
≈ 0.20.
Таким образом, объем газа (н.у.), выделившегося на аноде, составляет 11.2 л. Массовая доля кислоты в оставшемся растворе составляет примерно 0.80, а массовая доля соли в оставшемся растворе составляет примерно 0.20.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
