Окисление пропена водным раствором перманганата калия?​

Уравнения реакций:
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.

ответ: 58,25 грамм.

Скорость реакции прямо пропорциональна константе скорости реакции, соответственно использую правило пропорции запишем

V2/V1=k2/k1, где

V2 - скорость реакции при искомой температуре

V1 - скорость реакции при температуре 40 С

k2 - константа скорости реакции при искомой температуре

k1 - константа скорости реакции при 40 C

выразим неизвестную

k2 = (V2*k1)/V1

запишем значения констант скоростей реакции через уравнение Аррениуса:

A* = * A*

приводим подобные, получаем

= *

логарифмируем (произведение заменяем сложением)

㏑ = ㏑ + ㏑

выносим степень за знак логарифма

* ㏑e = ㏑ - * ㏑e

получаем

-E/(RT2) = ㏑(V2/V1) - E/(RT2)

подставляем наши значения (не забываем кДж перевести в Дж)

21300/(8,314*313) = ㏑ (0,60/0,085) + 21300/8,314*Т1

8,185 = 1,954 +2561,944*T1

2561.944*T1 = 6.231

T1 = 411.16≈411 к

t1 = 411 - 273 = 138 °C