2. В тетради описать водород по плану:
- Формула, физические свойства.
- Получение, собирание, распознавание водорода.
- Химические свойства.
- Применение водорода.

3. Выполнить письменно задание в тетради:
3.1. Приведите примеры соединений водорода с
металлами и неметаллами (формула-название);

3.2. Вставьте пропущенные слова в текст. При
выполнении работы, вставленные слова подчеркнуть.
Молекула водорода состоит из атомов. При
обычных условиях водород – это ... без ...…,
(тяжелее, легче) воздуха ... , растворим в воде. Водород
имеет низкую температуру кипения. Только у ……….
температура кипения ниже, чем у водорода. В
промышленности водород получают при взаимодействии
с ……….. Важнейшим химическим свойством водорода
является его Он может «отнимать»
кислород от некоторых оксидов. Водород при этом
является . Эту реакцию используют в
промышленности для получения некоторых чистых
металлов.

Объяснение:

Какова формула вещества, при анализе состава которого установлено: массовая

доля углерода в нем равна 54,55%; кислорода – 36,36%; а водорода -9,09%. Относительная плотность по водороду данного вещества составляет D=44. Выведите молекулярную формулу вещества, запишите структурную формулу; и дайте ему название.

Так  как  известна  относительная  плотность  паров  вещества  по  водороду, рассчитаем  относительную  молекулярную  массу:  2× 44=  88.

Примем  условно  массу  всего  вещества  равной 100г

n(C) = 54,55 г :  12 г/моль =4,5458  моль

n(О) = 36,36 г :  16 г/моль =2,2725  моль

n(Н) = 9,09 г :  1 г/моль =9,09  моль

Простейшая  формула   С2Н4О

Формульная  масса  44.  88 :  44 =  2  это поправочный  коэффициент

все  найденные    нижние  индексы  необходимо  увеличить в двое

      Истинная формула   С4Н8О2

 СН3 - СН2-СН2 -СООН  - бутановая   кислота.

Объяснение:

Хлорную известь массой 12,7 г подкислили хлороводородной кислотой. Образовавшейся газ поглотила горячим раствором KOH. Какую массу сухого остатка в граммах получили после выпаривания этого раствора?

 12,7 г

СаСl₂O  +  2HCl  =  CaCl₂  +  Cl₂↑ +  H₂O

12,7 г  хлорной  извести   соответствует  0,1  моль

                0,1 моль   0,033 м      0,167 м

6KOH   + 3Cl2   =    KClO3  +   5KCl  + 3H2O

 5Cl⁰ + 5e  =  5Cl⁻¹ восстановление  Cl⁰ - окислитель║1

 Cl⁰ - 5e =  Cl⁺⁵     окисление   Сl - восстановитель     ║1

Молярная масса   КСl  = 74,5  г/моль             КСlО3 = 122,5 г/моль

m(KCl)  =  74,5 × 0,167 =  12,44 г

m(KClО3)  =  122,5 × 0,033 =  4,08 г

Общая  масса  сухого  остатка  после  выпаривания  равна  16,52 г