Дано: Сн(Na2CO3) = 0,018н α=80% = 0,8 Найти: t (крист) -? Решение: Так как плостность раствора равна 1 г/мл, то раствор объемом 1 л имеет массу 1000г Диссоциация соли дает три иона : Na2CO3⇔2Na⁺ + CO3²⁻ , значит k = 3 Изотонический коэффициент находим по формуле: i = 1+ α(k-1) = 1+0,8*(3-1) = 2,6 Понижение температуры кристаллизации равно Δt = i*K*Cm М(Na2CO3) = 106 г/моль, Мэ(Na2CO3) = 106/2 = 53 г/моль, n = m/M n(Na2CO3) = (Мэ * Сн * V)/M = (53 * 0,018 * 1л)/106 = 0,009 моль
Моляльная концентрация раствора будет равняться примерно Cm(Na2CO3) = 0,009 моль/1 кг H2O (если составить пропорцию, с учётом, что 0,009 моль находится в 1000 - 0,009*106 = 999,046 г воды, то результат такой же) Криоскопическая постоянная для воды К(H2O)= 1,86 Δt = 2,6 * 1,86 * 0,009 = 0,0435°С t(крист)(H2O)= 0°C t(крист) раствора = 0-0,0435 = -0,0435°С ответ: -0,0435°С
3)Рассмотрим на примере: Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2(газ)+2H2O,т.е образуется всё,кроме водорода,т.е ответ 3,а он образуется при взаимодействии металла с разбавленной серной кислотой:Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2
4)1)SO2+H2O=H2SO3 2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3)SO2(кислотный оксид)+HCl(кислота)=реакция не пойдёт,т.к кислота и кислотный не реагируют. 4)2SO2+O2(t°C)(кат-V2O5)⇄2SO3 Значит,ответ 3.
5)1)CaO+H2SO4(разб)=CaSO4(осадок)+H2O 2)Cu(OH)2+H2SO4(разб)=CuSO4+2H2O 3)Hg+H2SO4(разб)=реакция не пойдёт 4)Zn+H2SO4(разб)=ZnSO4+H2 Значит,ответ 3
6)1-ое уравнение на фотке является ОВР. Значит,ответ 4
