1 кг раствора сульфата меди (2), насыщенного при 20°С разлили в два
химических стакана. В один из них добавили избыток гидроксида калия, а в
другой – избыток хлорида бария. Осадки отделили, высушили и прокалили
при температуре 100°C до постоянной массы тиглей. Массы осадков в обоих
ТИГЛЯХ после прокаливания оказались одинаковыми. (Растворимость
безводного сульфата меди (2) при 20°С составляет 20,5 г на 100 г воды).
1. Какие превращения описаны в условии задачи? Запишите уравнения
соответствующих реакций.
2. Определите массы осадков и сухих веществ после прокаливания.
3. В каком соотношении был разлит раствор сульфата меди? (ответ
округлите до целых).
4. Рассчитайте конкретные массы раствора сульфата меди (2) в каждом
стакане (с точность до сотых грамма).

ответ:медь:

Агрегатное сост.- твердое

Цвет: золотисто-розовый

Запах: с металлическим оттенком

Плотность: 8,92 г\см³

Теплопроводность: 390 Вт/(м•К)

Электропроводность: 58 МОм/м

Температура плавления: 1084 ⁰С

Температура кипения: 2560 ⁰С

сера:

Агрегатное состояние: твердое

Запах: лимонно-желтый (ромбическая сера)

Плотность: 2,07 г\см³ (ромбическая сера), 1,96 г\см³ (моноклинная сера)

Теплопроводность: 0

Электропроводность: 5·10⁻²² при 293K

Температура плавления: 112,8⁰С (ромбическая сера), 119,3⁰С (моноклинная сера)

Температура кипения: 444,6 ⁰С

Объяснение:

Концентрации: 
Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : 
С = m1/m 
где: 
m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; 
m — общая масса раствора, г (кг) . 
Массовое процентное содержание компонента, m% 
m%=(mi/Σmi)*100 

Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. 
C(M) = n / V 
где: 
n— количество растворённого вещества, моль; 
V — общий объём раствора, л. 

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) 
C(N) = z / V 
где: 
V — общий объём раствора, л; 
z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) . 

Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя 
вычисляется как отношение n*1000/m, 
где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя