Объяснение:
Дано:
m(C₂H₅OH) = 1,61 гр
m(CH₃COOH) = 1,8 гр
ω(выхода) = 75%
Найти:
m практ. (CH₃COOC₂H₅) - ?
1) Запишем уравнение реакций
1,8 гр 1,61 гр х - гр
CH₃COOH + C₂H₅OH (H₂SO₄ конц) → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
1 моль 1 моль 1 моль
60 гр/моль 46 гр/моль 88 гр/моль
2) Находим молекулярный массы этанола, уксусной кислоты и этилацетата:
M(CH₃COOH) = 12+1×3+12+16+16+1 = 12+3+12+16+16+1 = 60 гр/моль
M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+16+1 = 46 гр/моль
M(CH₃COOC₂H₅) = 12+1×3+12+16+16+12×2+1×5 = 12+3+12+16+16+24+5 = 88 гр/моль
3) Находим теперь количества вещества у этанола, и уксусной кислоты и определяем из какого вещества в избытке:
n(CH₃COOH) = m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH) = 1,8 гр / 60 гр/моль = 0,03 моль
n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH) = 1,61 гр / 46 гр/моль = 0,035 моль
Так как C₂H₅OH находится в избытке, расчет ведем по CH₃COOH
Следовательно
n(CH₃COOC₂H₅) = n(CH₃COOH) = 0,03 моль
4) Находим теперь массу этилацетата:
m(CH₃COOC₂H₅) = n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)
m(CH₃COOC₂H₅) = 0,03 моль × 88 гр/моль = 2,64 гр
m теор. (CH₃COOC₂H₅) = m(CH₃COOC₂H₅) = 2,64 гр
5) Теперь находим практическую массу этилацетата:
m практ. (CH₃COOC₂H₅) = ω(выхода)×m теор. (CH₃COOC₂H₅)/100%
m практ. (CH₃COOC₂H₅) = 75% × 2,64 гр / 100% = 0,75 × 2,64 гр = 1,98 гр
ответ: m практ. (CH₃COOC₂H₅) = 1,98 гр
Объяснение:
NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2↑) + NaOH молекулярное
Na+ + HCO3⁻ + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2↑) + Na+ + OH⁻ полное ионное
HCO3⁻ + H2O ↔ H2CO3 ( H2O + CO2↑) + OH⁻ сокращенное
среда щелочная
Na2CO3+H2O ↔ NaOH+ NaHCO3
2Na⁺ +CO3²⁻+H2O ↔ Na⁺ +OH⁻+ Na⁺ +HCO3⁻
CO3²⁻ +H2O ↔OH⁻+HCO3⁻
среда щелочная
Na2SiO3+H2O ↔ NaOH+ NaHSiO3
2Na⁺ +SiO3²⁻+H2O ↔ Na⁺ +OH⁻+ Na⁺ +HSiO3⁻
SiO3²⁻+H2O ↔OH⁻+HSiO3⁻
среда щелочная
Первую р-ю можно записать так:
Na⁺HCO₃⁻ + HOH ↔ NaOH + H₂CO₃
Na⁺ + HCO₃⁻ + HOH ↔ Na⁺ + OH⁻ + H₂CO₃
Сокращается натрий и остается:
HCO₃⁻ + HOH ↔ OH⁻ + H₂CO₃, в свою очередь H₂CO₃ разлагается на СО₂ и Н₂О
