Лабораторная работа No6. Изучение свойств элементов 2 (1) группы и их соединений Реагенты: металлы кальция, магния, вода, растворы соляной кислоты, серной кислоты,
гидроксида натрия, фенолфталеина.
Химическая посуда и лабораторное оборудование: тестеры, пипетки, стеклянные трубки.
Техника безопасности. Соблюдение правил работы с нагревательными приборами, кислотами,
щелочами.
Ход работы
1-опыт. Составьте опыты, в которых можно осуществить следующие изменения, и запишите
уравнения реакций:
Ca
а)
Ca(OH), -- CaCl,
Mg - MgCl, - Mg(OH),
MgSo,
b)
2-опыт. Знакомство с химическими свойствами гидроксида кальция
1. Определите гидроксид кальция с фенолфталеином и объясните результат эксперимента.
2.к полученному раствору добавить 1-2 мл раствора азотной кислоты до изменения цвета.
3. продуть пробирку с гидроксидом кальция. Что вы заметили? Объясните результат опытов и
запишите соответствующие уравнения реакций.
ПРИМЕР:
Б) Mg + 2HCI = MgCl2 + H2
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
htts //www.youtube com/watch?v=2Rk-c5Rrdoll​

Дано:

m(BrCH2COOH)= 32,7 г

V(cум.) = 4,62 л

φ(NH₃) = 97%

Знайти:

m(NH₂CH₂COOH)-?

Розв'язок:

M(BrCH₂COOH) = 139 г/моль

n(BrCH₂COOH) = m/M = 32,7 г/139 г/моль = 0,235 моль

V(NH₃) = 4,62 л*0,97 = 4,48 л

n(NH₃) = V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

NH₃ + BrCH₂COOH ⇒ NH₂CH₂COOH + HBr

З РХР бачимо, що n(NH₃):n(BrCH₂COOH) = 1:1, виходячи з умов задачи

n(NH₃):n(BrCH₂COOH) = 0,2:0,235 = 1:1,175, тобто кислота взята в надлишку, розрахунки ведем по амоніаку:

з РХР ⇒ n(NH₂CH₂COOH) = n(NH₃)

n(NH₂CH₂COOH) = 0,2 моль

М(NH₂CH₂COOH) = 75 г/моль

m(NH₂CH₂COOH) = n*M = 0,2 моль*75 г/моль = 15 г

Відповідь: 15 г

Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул

Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2). 

Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.

Нажми, чтобы рассказать другим, наскольк

Объяснение: