5. Рассчитайте массу (г) метана, который необходимо сжечь для того, чтобы выделилось 1335 кДж теплоты. Сгорание метана протекает согласно термохимическомУ уравнению: CH, (г) + 20, (г) = co, (г) + 2H,0 (r) + 890 кДж.

NaOH + HCl = NaCl + H2O
M (NaOH) = 40 г/моль, n (NaOH) = 24/40 = 0.6 моль
M(HCl) = 36.5 г/моль n(HCl) = 14.6/36.5 = 0.4моль - в недостатке
M (NaCl) = 58.5 г/моль, n NaCl = 0.4 моль
m NaCl = 58.5*0.4 = 23.4 г - масса соли.

ИЛИ ТАК МОЖНО

Определим, избыток какого вещества присутствует: 
24 г x=21.9 
NaOH + .НCl =NaCl+H2O 
40г/моль 36, 5 г/моль 
На каждые 24 г NaOH необходимо взять 21,9 г НCl. У нас только 14,6 г, то есть недостача хлороводорода, и избыток щелочи. 
Будем считать по HCl: 
14,6 г m_? 
NaOH + НCl = NaCl +H2O 
36,5 г/моль ...58,5г/моль 
m(NaCl) = 14.6*58,5/36.5 = 23,4 г

Доказать,что в пробирках находятся эти вещества можно по реакциям обнаружения катионов и анионов 
в пробирке,где гидроксид натрия  индикатор лакмус будет иметь синий цвет,фенолфталеин будет малиновым,так как среда щелочная
катион натрия можно обнаружить по окрашиванию пламени
Ложка для сжигания окунается в раствор и помещается в пламя спиртовки.пламя окрашивается в желтый цвет.
в растворе серной кислоты лакмус красный,метиловый оранжевый розовый,на сульфат-ионы качественная реакция с хлоридом бария.
При добавлении раствора хлорида бария к раствору,в котором есть сульфат-ионы,выпадает осадок белый мелкий кристаллический.
При действии соляной кислоты на карбонаты выделяется углекислый газ,это качественная реакция на карбонаты,а катион натрия определяется по окрашиванию пламени.