Осуществить превращения, указать условия протекания реакций, назвать все вещества: CH3-CHO
|
CH≡CH––>C6H6––>C6H5O––––––>C6H5ONa

Над C6H5O – «+Na ↑»
Над стрелочкой, после C6H5O – «NaOH»

1.а) Na2CO3+2HCl=>2NaCl+H2O+CO2
b) NaOH+HCl=>NaCl+H2O
c) Fe(OH)3+3HNO3=>Fe(NO3)3+3H2O
e) Mg+H2SO4=>MgSO4+H2

      0,1                            x                               

2.Na2SO3+2HCl=>2NaCl+H2SO3

       1                               2                        

n(Na2SO4)=m/M=12,6/126=0,1 moll

n(NaCl)=x=0,1*2/1=0,2 moll

otvet: obrazyetsja 0,2 moll.

3. H-2,4% , S-39,1% и O-58,5% 

M(H)=1gramm/moll, M(S)=32, M(O)=16,

H:S:O= 2,4/1 : 39,1/32 : 58,5/16 = 2,4 : 1,2 : 3,6 =2:1:3=>формула H2SO3(сернистая кислота)

вот кажись всё решил)

Из таблицы термодинамических свойств веществ выпишем значения энтальпий образования и энтропий:
ΔfH°(C₂H₄, г.) = 52,4 кДж*моль⁻¹
ΔfH°(CO₂, г.) = -393,5 кДж*моль⁻¹
ΔfH°(H₂O, жид.) = -285,8 кДж*моль¹
S°(C₂H₄, г.) = 219,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
S°(O₂, г.) = 205,2 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
S°(CO₂, г.) = 213,8 Дж*моль⁻¹*К⁻⁻¹
S°(H₂O, жид.) = 70 Дж*моль⁻¹*К⁻¹

ΔrG° = ΔrH° - TΔrS°
ΔrH° рассчитаем по следствию из закона Гесса:
ΔrH° = ΣΔfH°(прод.)*λ - ΣΔfH°(исх.)*μ = (2*(-393,5 кДж*моль⁻¹) + 2*(-285,8 кДж*моль⁻¹)) - 52,4 кДж*моль⁻¹ = -1411 кДж*моль⁻¹  
Энтропию реакции рассчитаем так же
ΔrS° = ΣS°(прод)*λ - ΣS°(исх.)*μ = ((2*213,8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ + 2*70 Дж*моль⁻¹*К⁻¹) - ((219,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ + 3*205,2 Дж*моль⁻¹*К¹)) = -267,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
Переведем значение энтропии из Дж в кДж
ΔrG° = -0,2673 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Рассчитаем ΔrG°
ΔrG° = -1441 кДж*моль⁻¹ - 298К*(-0,2673кДж*моль⁻¹-К⁻¹) = -1331,34 кДж*моль⁻¹
ответ: ...