Суммативное оценивание за раздел 8.2А «Количество вещества», 8.2В «Стехиометрические расчёты» 8 класс СОР №4 Цель обучения

8.1.1.2 Вычислять массу, количество вещества и число структурных частиц по формулам

8.2.3.5 Вычислять массу, количество вещества по уравнениям химических реакций

8.2.3.6 Знать закон Авогадро и использовать молярный объем для расчета объема газов при нормальных и стандартных условиях

8.2.3.7 Вычислять относительную плотность газов и молярную массу вещества по относительной плотности

II вариант

Задания

1. Дополните таблицу, выполняя необходимые вычисления: [6]

Название вещества Формула М, г/моль n, моль m, г N, число молекул

Диоксид серы SO2 0,5 моль

Оксид магния MgO 80 г

2. Рассчитайте по уравнению химической реакции массу и количество вещества сульфата кальция, которое образуется при взаимодействии кальция массой 20 г. с раствором серной кислоты [4]

Ca+ H2SO4= CaSO4 + H2

3. Какой объём при н.у. занимает: 2 моль диоксида серы SО2 [2]

4. Рассчитайте относительную плотность кислорода по водороду. [2]

ИТОГО:

​

. Кристаллы сыграли важную роль во многих технических новинках 20 в. Некоторые кристаллы генерируют электрический заряд при деформации. Первым их значительным применением было изготовление генераторов радиочастоты со стабилизацией кварцевыми кристаллами. Заставив кварцевую пластинку вибрировать в электрическом поле радиочастотного колебательного контура, можно тем самым стабилизировать частоту приема или передачи.
Кристаллы используются также в некоторых мазерах для усиления волн СВЧ
Существуют и пьезоэлектрические методы измерения давления крови в кровеносных сосудах человека и давления соков в стеблях и стволах растений.Пьезоэлектропластинками измеряют, например, давление в стволе артиллерийского орудия при выстреле, давление в момент взрыва бомбы, мгновенные давления в цилиндрах двигате­лей при взрыве в них горячих газов.

Оксид углерода (IV) – углекислый газ – можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами_ - с сильными кислотами. CO2 – газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение. По характеру углекислый газ относится к кислотным оксидам, поэтому может взаимодействовать с основаниями, например, с водным раствором гидроксида кальция (известковой водой). В результате реакции могут образоваться карбонат или гидрокарбонат_ кальция. Сначала образуется нерастворимый _карбонат__ кальция. В избытке углекислого газа – растворимый _гидрокарбонат_.

Уравнения реакций:

CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
  CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
  2CaHCO3=2CaCO3+CO2+H2O
• раствор карбоната натрия + раствор соляной кислоты (в молекулярном, полном и кратком ионном виде). Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
в скобках заряды ионов = их писать вверху

Вывод:
Гипотеза углекислого газа подтвердилась.
Оксид углерода (IV) в лаборатории можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами - с сильными кислотами
Обнаружены следующие свойства CO2:
газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение.
При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется  карбонат кальция, который растворяется в избытке углекислого газа.

Отчет о практической работе №3

Тема работы: «Получение, собирание и распознавание углекислого газа, изучение его свойств»
(название) (дата)
Цель эксперимента:
Научиться получать углекислый газ в лаборатории,изучить его физические и химические свойства. Изучить реакцию известковой воды с углекислым газом.

Оборудование и реактивы: