1. Кем был Гобсек?
Ростовщиком
Портным
Ювелиром
2. Кем был Дервиль?
Стряпчим
Поваром
Официантом
3. В каком году произошли описанные события?
1912/1913 год
1846/1847 год
1829/1830 год
4. За что хозяйка дома была благодарна Дервилю?
За в возвращении имущества, отобранного во время революции
За сумму, которую он дал ей в долг и не требовал возврата
За умение выслушивать и хранить тайны
5. Как звали дочь хозяйки дома?
Луиза
Камилла
Елизавета
6. За что дочь получила выговор от матери?
За то, что не хочет обратить внимание на молодого графа
За слишком сильное выражение расположения к молодому графу
За плохие манеры
7. Почему с графом Эрнестом никто не хотел породниться?
Из-за его бедности
Из-за его плохой репутации
Из-за его матери
8. Кем был отец матери графа Эрнеста?
Жадным чиновником
Хлеботорговцем
Цыганом
9. Куда мать графа Эрнеста потратила всё своё состояние?
На лечение сына
На любовника
На отдых за рубежом
10. Где Дервиль познакомился с Гобсеком?
В дешёвом пансионате
В трактире
На приёме у графа​

Железо представляет собой серебристо-белый блестящий вязкий металл, внешне похож на платину. Плотность - 7,874г/см куб., темп. пл. 1539 *С. Чистое железо быстро намагничивается и размагничивается. Не изменяется в сухом воздухе, но во влажном быстро ржавеет. При накаливании в воздухе железо сгорает, превращаясь в закись-окись Fe3O4. Железо легко растворяется в разбавленных кислотах, вытесняя из них водород и образуя ионы двухвалентного железа.
Сера - твёрдое кристаллическое вещество, жёлтого цвета, плавящаяся при 112,8*С, плотность - 2,07г/см куб. Нерастворима в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде, бензоле. При испарении этих веществ сера выделяется из раствора в виде прозрачных жёлтых кристаллов ромбической системы. Эта сера так и называется - ромбическая. Если медленно охлаждать расплавленную серу и, когда она затвердеет, слить, то получим кристаллы моноклинической серы. А если расплавленную серу, нагретую до кипения, вылить в холодную воду, то получим пластическую серу.

Объяснение:

Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):

Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,

где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.

Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:

Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu

Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn

Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:

,

где aOx и aRed - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея. При 25o C

Стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Значения некоторых стандартных электродных потенциалов приведены в таблице 12.1.

Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:

E = EП - EЛ.

Если ЭДС элемента положительна, то реакция (так, как она записана в элементе) протекает самопроизвольно. Если ЭДС отрицательна, то самопроизвольно протекает обратная реакция.

Стандартная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:

.