Ход работы. 1. Изучить теоретическое обоснование.
2. Выполнить опыты.
3. Составить отчет.
Опыт № 1Действие индикаторов на растворы щелочей.
В три пробирки налить по 1 мл гидроксида натрия, в одну добавить несколько капель фенолфталеина, в другую метилоранж, лакмус. Что наблюдаете? Сделайте вывод. Результаты опыта занесите в таблицу 1.2.
Опыт №2 Взаимодействие с растворами кислот.
В 1 стакан добавить раствор гидроксида натрия, в другой соляной кислоты. По каплям к раствору кислоты добавить лакмус, отметить цвет. Постепенно добавить к раствору кислоты раствор щелочи, происходит изменение среды на нейтральную. Отметить получившийся цвет раствора и среду. Полученные результаты занесите в таблицу. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде . ПОМНИТЕ! Вода является слабым электролитом и записывается в виде молекулы!
Опыт № 3 Получение и свойства нерастворимых оснований
В пробирку налить по 1мл гидроксида натрия и добавить 1 мл сульфата меди (||). Добавить несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Полученные результаты занесите в таблицу
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. ПОМНИТЕ! Осадки на ионы не распадаются!

Опыт № 4. Получение амфотерных гидроксидов и исследование их свойств.
В две пробирки внести по 4-5 капель раствора сульфата цинка. Добавлять по каплям в каждую пробирку раствор гидроксида натрия до образования студенистого осадка. Для исследования свойств гидроксида прилить до растворения осадков: к первой пробирке – раствор соляной кислоты, ко второй- раствор гидроксида натрия. Полученные результаты занесите в таблицу. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт №. 5 Взаимодействие щелочей с растворами солей.
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и несколько капель раствора хлорида бария, что происходит? Смоделируйте процесс. Полученные результаты занесите в таблицу. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
И сделать общий вывод ребят