Вычислите рн О.01н раствора муравьиной кислоты, в котором степень диссоциации
равна 0,1.
​

1) Реакция аминоуксусной кислоты с раствором гидроксида натрия:
NaOH + H2N-CH2-COOH === H2N-CH2-COONa + H2O.
Находим молярные массы:
гидроксида натрия NaOH = 23+16+1 = 40 г/моль.
натриевой соли аминоуксусной кислоты H2N-CH2-COONa =
= 1*2+14+12+1*2+12+16+16+23 = 97 г/моль.
В растворе гидроксида натрия массой 130 г с массовой долей щелочи 30% его содержится 130*0,3 = 39 г.
Составим пропорцию:  40 - 97
                                           39 - х   х = 39*97 / 40 =  94,575 г - масса натриевой соли аминоуксусной кислоты
2) 2CH₃COOH + Mg = Mg(CH₃COO)₂ + H₂. 
Молярная массы кислоты: М (СН₃СООН) = 60 г/моль.
Молярная массы водорода: Н₂ = 1*2 = 2 г/моль.
Составляем пропорцию:     2*60 - 2
                                                       х  - 6     х = 6*2*60 / 2 = 360 г - это масса безводной кислоты.
Массу раствора определяем из уравнения:
360 / (360 + х) = 0,2   (х - это масса воды)
360 = 72 + 0,2х    0,2 х = 288    х= 1440
М р-ра = 360+1440 = 1800 г.

1. 

Гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.

При выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.

Не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».

Программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению Нернста E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет ЭДС как разность потенциалов электродов ΔE = Eкатода - Eанода.
2. Cu/CuCl2//ZnCl2/Zn

CCu2+=2 M, CZn2+= 10-4 M
3. Дано: Ag/AgNO3||Ni(NO3)2/Ni- Схема гальванического элемента
CAg+=0,001M, CNi2+=0,5 M- Концентрация электронов.