Розчини. Електролітична дисоціація Варiант 2
1. У якій із зазначених грун йонів знаходяться лише аніони?
а) Са?“, H*, Al3*, Mg?*, б) HSO4, Cl, SO42-, ОН.
2. Розчин, у якому міститься велика кількість розчиненої речовини,
називається:
а) концентрований; б) ненасичений; в) розбавлений; г) насичений.
3. З наведених речовин виберіть сильні електроліти і напишіть рівняння їх
електролітичної дисоціації:
а) K2CO3; б) BaSO4, в) H,S; T) NaOH.
4. Яким із зазначених реактивів потрібно скористатися, щоб визначити
наявність у розчині Гідроген-катіон?
а) розчин лакмусу; б) розчин фенолфталеїну; в) розчин кислоти.
5. Розчини, в яких речовина за певної температури ще може розчинятися,
називаються:
а) концентровані; б) ненасичені; в) розбавлені; г) насичені.
6. Основами називаються електроліти, під час дисоціації яких у водному розчині
утворюються:
а) катіони металів і аніони кислотних залишків;
б) катіони металів і аніони гідроксильних груп;
в) катіони Гідрогену.
7. Установіть відповідність між електролітом та йонами на які він дисоціює:
а) Ca(OH)2,
1) 2K,SO42-.
б) KNO3,
2) Са?“, 20Н.
в) K2SO4,
3) К*, NO,2-
8. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій:
a) FeCl2 + NaOH →
б) Na2CO3 + HBr -
9. На основі скороченого йонного: Ва?* + CO32- BaCO3 напишіть молекулярне
та повне йонне рівняння.
10. Яку масу калій сульфату і води треба взяти, щоб приготувати розчин масою
150г з масовою часткою солі 12%.
11. Визначте масу солі, яка утворилась при взаємодії цинк оксиду з розчином
сульфатної кислоти масою 196г з масовою часткою кислоти 2%.​

ответ:

сравнение найти не смогла,тем

объяснение:

магний -- mg  

порядковый номер z=12; массовое число а= 24, заряд ядра + 12, число протонов =12, нейтронов( n= a-z= 12) 24 – 12=12 нейтронов, электронов = 12, период – 3, энергетических уровней - 3,  

строение электронной оболочки: 12 м g 2е; 8е; 2е.

12 м g ) ) )

2 8 2

степень окисления +2;

восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов ве – м g -- са;

ион магния м g 2+  

мgо – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к по : магний образует гидроксид мg(он)2, который проявляет все характерные свойства

Объяснение:

1)  2. H₂SO₄,  KOH,  NaCl,  CO₂

2)  3. Оксид меди (ІІ)   Cu ---  CuO --- CuCl₂

3)   3.

4)   4.  0,     -3,        +2,       +4,       +5

          N₂ ---NH₃ --- NO --- NO₂ --- HNO₃

5)  3.  кислород, соляную кислоту:

      2Ca + O₂ = 2CaO

      CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

6)   3. 3CO + 2H₂O = CH₃OH + 2CO₂

7)   1 - Б   Ba(OH)₂ - Гидроксид бария

     2 - В   C₂H₅OH - Этанол

     3 - Г   H₂SO₄ - Серная кислота

     4 - Д   C₄H₁₀ - Бутан

     5 - А   CH₃COOH - Этановая кислота

1. Сu --- CuO --- CuCl₂ --- Cu(OH)₂

   2Cu + O₂ = 2CuO

   CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

   CuCl₂ + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)₂

2. Ряд металла:

   Hg + 2H₂SO₄ = HgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

   HgSO₄  +2KOH = K₂SO + Hg(OH)₂

   Hg(OH)₂ = HgO + H₂O

   2HgO = 2Hg + O₂

    Ряд неметалла:

    S + O₂ = SO₂

    2SO₂ + O = 2SO₃

    SO₃ + H₂O = H₂SO₄

    H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

    K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2KCl