1. Концентрации растворов. 1.1. Рассчитайте объем 10%-ного раствора хлорида калия (плотность 1,063 г/мл), необходимый для приготовления 400 мл 2%-ного раствора (плотность 1,011 г/мл).
1.2. Рассчитайте молярную концентрацию 16%-ного раствора CuSO4 (плотность 1,18 г/мл).
2. Реакции в растворах электролитов
2.1 Для предложенных соединений – CdO, Mg(OH)2, Na2SiO3, HClO4, N2O5
укажите их класс;
для электролитов напишите уравнения диссоциации, для слабых электролитов составьте выражения констант диссоциации;
напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций взаимодействия с H2SO4 и NaOH.
2.2 Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций для превращений:
MgO-> Mg(OH)2-> MgCl2-> Mg(NO3)2
CaHPO4-> H3PO4-> Ca3(PO4)2
2.3. Для взаимодействия:
HPO42- + OH-
Допишите правую часть краткого ионного уравнения;
Составьте соответствующее молекулярное и ионное уравнения реакции.
3. Ионное произведение воды. Гидролиз солей.
3.1. Рассчитайте молярную концентрацию ионов H+, OH– и рН в 0,01M растворе HI (степень диссоциации ~~ 100%).
3.2. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей –
Na2CO3
Al2(SO4)3
KCl.
Укажите область значений рН растворов (>, =, < 7), ответ подтвердите молекулярными и ионными уравнениями гидролиза.
3.3. Напишите молекулярное и ионное уравнения совместного гидролиза солей Na2CO3 и FeBr3.