Объяснение:
Дано:
m(C₆H₅OH)=28,2г.
ω%(NaOH)=60%
m(NaOH)-?
1 Определим молярную массу фенола:
M(C₆H₅OH)=6×12+5+16+1=94г./моль
2. Определим количество вещества фенола в 28,2г. :
n(C₆H₅OH)=m(C₆H₅OH)÷M(C₆H₅OH)
n(C₆H₅OH)=28,2г.÷94г./моль=0,3моль
3. Запишем уравнение реакции:
C₆H₅OH+NaOH=C₆H₅ONa+H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(C₆H₅OH)=1моль
n(NaOH)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(C₆H₅OH)=0,3моль n₁(NaOH)=0,3моль
4. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
5. Определим массу раствора гидроксида натрия его количеством 0,3моль :
m(NaOH)=n₁(NaOH)×M(NaOH)=0,3моль×40г./моль=12г.
6. Определим массу растворс гидроксида натрия:
60% NaOH содержится 100%
или
60г. NaOH содержится 100г. раствораNaOH
12г. NaOH содержится Хг. раствораNaOH
Хг.=12г.×100г.÷60г.=20г. раствораNaOH
6. ответ: масса 20г. 60%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с 28,2 г фенола.
Из известняка выделяется углекислый газ. При реакции с Ba(OH)2 он дает карбонат бария (осадок).
В 4,925 г карбоната бария его 4,925/197,35=0,025 моль.
Значит, поглотилось 0,025*22,4=0,56 л CO2
0,025 моль прореагировавшего гидроксида бария – это 0,025*171,3=4,28 г, т.е. это было в 125*1,1=137,5 г раствора. Значит массовая доля была (4,28/137,5)*100=3,1 %
Объяснение:
Правильное условие – 125 мл!, а не 125 дм2 – это площадь!!:
http://ximicat.com/ebook.php?file=bogaticov.pdf&page=24
Для получения стекла смесь поташа и известняка прокалили с кремнеземом, а выделившийся газ поглотили раствором гидроксида бария объемом 125 мл плотностью 1,1 г/см3. При этом выпал осадок массой 4,925 г, причем газ со щелочью реагировал в соотношениии 1:1. Определите массовую долю щелочи и объем поглотившегося газа.
