ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ ХЕЛП! 5)Оксид железа (III) массой 32 г обработали при нагревании избытком оксида углерода (II). Найдите массу 10 % соляной кислоты, необходимой для растворения образовавшегося железо. В ответ запишите число с точностью до целых.
6)При действии избытка соляной кислоты на 20 г смеси порошков меди и железа выделился газ, занимающий при нормальных условиях объем 3,36 л. К Найдите массовые доли металлов в смеси. В ответ запишите массовую долю железа и массовую долю меди с точностью до целых.
7)Какой объем водорода выделится (н.у.) при действии избытка раствора серной кислоты на 22,4 г железа? В ответ запишите число с точностью до сотых.

2NH2 - CH2 - COOH + CH3 - CH - COOH >

                                                         |                                    

                                                        NH2                             

       глицин                               аланин    

NH2 - CH2 - C-N - CH2 - C-N - CH - COOH + 2H2O

                        ||   |                ||   |     |

                        O H               O  H   CH3

                          трипептид 

Гидрокси́д алюми́ния, вещество с формулой ~\mathrm{Al(OH)_3} (а также ~\mathrm{H_3AlO_3}, ~\mathrm{HAlO_2} и ~\mathrm{[Al_2O_3 \cdot H_2O] \cdot n H_2O}) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами. 

Получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка: 

\mathrm{AlCl_3 + 3 \ NaOH \longrightarrow \ Al(OH)_3 \downarrow + 3 \ NaCl} 

Свежеосаждённый гидроксид алюминия взаимодействовать с: 

кислотами 

\mathrm{Al(OH)_3 + 3 \ HCl \longrightarrow \ AlCl_3 + 3 \ H_2O} 

щелочами 

\mathrm{Al(OH)_3 + \ NaOH \longrightarrow \ Na[Al(OH)_4]} 

Высушенный гидроксид алюминия — представляет собой белое кристаллическое вещество, нерастворимое в кислотах и щёлочах.

а получить нельзя , т.к годроксид не растворим в воде